Задачи на pH раствора. Ca(OH2+NaF; HCl+Ba(OH)2

[bbcf]

помогите, пожалуйста, с решением этих задач! Заранее всем большое спасибо!!!

 

1. Вычислить рН конечного раствора при смешении электролитов. Плотность растворов принять равной 1. V1/V2=1. 
Ca(OH)2, концентрация 0,09 г/л

NaF, концентрация 1%
 

2. Найти объем раствора 0,005 М соляной кислоты, если после добавления к

нему 0,5 л раствора гидроксида бария концентрацией 0,003 моль/л получился

раствора с рН = 4,03.

[вода]

Достаточно ли условий в задаче 1? Может там про объёмы ещё что-нибудь сказано?

 

А, пардон, не вник. Равные объёмы.

[вода]

Расчётные задачки по аналитике я решаю редко, они представляются мне скучными. Но задача 1 меня заинтересовала. Что-то мне до конца непонятно, за счёт чего, кроме разбавления, может измениться pH.

 

Понятно, что для начала нужно пересчитать концентрации растворов Ca(OH)₂ и NaF в моли на литр. Затем можно вычислить концентрацию ионов OH⁻ в исходном растворе Ca(OH)₂, которая будет вдвое больше молярной концентрации Ca(OH)₂. А потом обратно уменьшить концентрацию ионов OH⁻ вдвое, так как раствор разбавляется равным объёмом раствора NaF.

 

Какова здесь роль NaF? Если речь идёт о реакции Ca²⁺ + 2F⁻ = CaF₂↓, то на концентрацию ионов OH⁻ и pH раствора она никак не влияет. Неужто здесь дело ещё в гидролизе NaF + H₂O ⇌ HF + NaOH?