Как вычислить массовые доли солей в смеси по результатам реакций?

[Нина)]

Смесь масой 64,8 г,состоящая и карбоната и сульфата одного и того же однозарядного катиона,растворили в воде и обработали избытком хлорида бария, при этом образовалось 125,4 г осадка. Такую же смесь такой же массы обработали в водном растворе избытком хлорида магния, при этом образовалось 33,6 г осадка.Вычислите массовые доли солей в исходной смеси солей.

 

помогите,пожалуйста!!!

[M_GM]

Смесь масой 64,8 г,состоящая и карбоната и сульфата одного и того же однозарядного катиона,растворили в воде и обработали избытком хлорида бария, при этом образовалось 125,4 г осадка. Такую же смесь такой же массы обработали в водном растворе избытком хлорида магния, при этом образовалось 33,6 г осадка.Вычислите массовые доли солей в исходной смеси солей.

 

помогите,пожалуйста!!!

хлорид магния взаимодействует только с карбонатом, пишем уравнение реакции:

Kt₂CO₃ + MgCl₂ = MgCO₃↓ + 2KtCl

по которому n(Kt₂CO₃) = n(MgCO₃)

находим количество вещества карбоната (0,4 моль).

хлорид бария взаимодействует и с карбонатом,

Kt₂CO₃ + BaCl₂ = BaCO₃↓ + 2KtCl

и с сульфатом:

Kt₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2KtCl

причем количество вещества карбоната бария будет равно количеству вещества карбоната магния.

Находим массу карбоната бария (m=M*n= 93,2 г) и по разности масс массу сульфата бария (46,6), и его количество вещества (0,2 моль).

Составляем уравнение для массы исходной смеси:

m(смеси) = m(карб) + m(сульф) = n(карб)*M(карб) + n(сульф)*M(сульф)

= n(карб)*(2A+60) + n(сульф)*(2A+96) = 64,8

Решаем это уравнение и находим А - молярную массу катиона

0,4*2A+24 + 0,2*2A + 19,2= 64,8; 0,6*2A= 21,6 A=18

Металла с такой атомной массой нет, а вот ион аммония есть

[Натали Сабурова]

написать схему строения мицеллы сульфата бария, получившегося при взаимодействии хлорида бария с некоторым избытком сульфата натрия.

[Натали Сабурова]

Написать схему строения мицеллы кремниевой кислоты при условии, что роль стабилизатора выполняют ионы, образующиеся при ее диссоциации.

 

Вычислить pH буферной системы, состоящей из 3 мл раствора уксусной кислоты (Kдис 1,85*10минус 5) и 12 мл раствора ацетата натрия одинаковой концентрации.

[Натали Сабурова]

Написать схему строения мицеллы кремниевой кислоты при условии, что роль стабилизатора выполняют ионы, образующиеся при ее диссоциации.

 

Написать схемы строения мицелл сульфата цинка, образующихся при взаимодействии сульфата цинка и сульфида аммония:

в случае избытка сульфида аммония

 

Напишите формулу и схему мицеллы гидрозоля, полученного при взаимодействии нитрата серебра и избытка бромида калия.

 

Написать схемы строения мицелл сульфата цинка, образующихся при взаимодействии сульфата цинка и сульфида аммония:

в случае избытка сульфида аммония

[Натали Сабурова]

Помогите пожалуйста!!!

 

Напишите формулу и схему мицеллы гидрозоля, полученного при взаимодействии нитрата серебра и избытка бромида калия.

[Химичка-ученичка]

хлорид магния взаимодействует только с карбонатом, пишем уравнение реакции:

Kt₂CO₃ + MgCl₂ = MgCO₃↓ + 2KtCl

по которому n(Kt₂CO₃) = n(MgCO₃)

находим количество вещества карбоната (0,4 моль).

хлорид бария взаимодействует и с карбонатом,

Kt₂CO₃ + BaCl₂ = BaCO₃↓ + 2KtCl

и с сульфатом:

Kt₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2KtCl

причем количество вещества карбоната бария будет равно количеству вещества карбоната магния.

Находим массу карбоната бария (m=M*n= 93,2 г) и по разности масс массу сульфата бария (46,6), и его количество вещества (0,2 моль).

Составляем уравнение для массы исходной смеси:

m(смеси) = m(карб) + m(сульф) = n(карб)*M(карб) + n(сульф)*M(сульф)

= n(карб)*(2A+60) + n(сульф)*(2A+96) = 64,8

Решаем это уравнение и находим А - молярную массу катиона

0,4*2A+24 + 0,2*2A + 19,2= 64,8; 0,6*2A= 21,6 A=18

Металла с такой атомной массой нет, а вот ион аммония есть

 

 

 

спасибо))очень выручило решение)