Произведение растворимости

[Хаки]

Значит, дана молярная концентрация раствора Pb(NO3)2 = 0.001 моль/л, и тоже самое для KI = 0.05 моль/л

реакция - Pb(NO3)2 + 2 KI = PbI2 ? +2 KNO3

"Образуется осадок, т.к. произведение концентраций ионов в растворе больше величины произведения растворимости"

Эту фразу я нашел в Глинке и не могу понять что она означает. Я знаю что тут образуется осадок, при чем тут произведение растворимости? ПР в таблице дано только для PbI2 = 1.1*10^-9. Зачем даны молярные концентрации? Через них как-то можно найти произведение концентраций ионов? Объясните пожалста, как можно проще - у меня голова уже болит по поисковикам щелкать, где в результатах ничего путного нет...

[FreeChem]

Не зная молярных концентраций двух веществ, Вы не сможете сказать точно, будет ли при их сливании выпадать осадок.

Если в растворе произведение концентраций катионов и анионов анализируемого вещества больше, чем константа ПР, то осадок выпадет, после чего в растворе останется максимально возможное количество катионов и анионов, произведение концентраций которых как раз равно константе ПР.

[Хаки]

Не зная молярных концентраций двух веществ, Вы не сможете сказать точно, будет ли при их сливании выпадать осадок.

Если в растворе произведение концентраций катионов и анионов анализируемого вещества больше, чем константа ПР, то осадок выпадет, после чего в растворе останется максимально возможное количество катионов и анионов, произведение концентраций которых как раз равно константе ПР.

 

То есть если произведение двух данных молярных концентраций больше табличного ПР, будет выпадать осадок?

[FilIgor]

То есть если произведение двух данных молярных концентраций больше табличного ПР, будет выпадать осадок?

Да. И здесь, на форуме, таких задачек рассмотрено сотни.

Примеры:

 

http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=21867&st=0

 

http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=28593

[Хаки]

Большое спасибо народ )