Аналитическая химия очень нужна помощь

[Светлана1990]

1 Задача

150мл 20% раствора соляной кислоты (плотность 1,1г/мл) разбавили до 900мл. Определить молекулярную концентрацию полученной кислоты.

 

2 Задача

Как повлияет на растворимость аксалата кальция в присутствии в растворе KCl в концентрации 0,10М (ПР СаС2О4=26*10-9 степени)?

 

3 Задача

Вычислить концентрацию моль/л растовра кислоты, если рН его равен 3,44, а степень диссоциации кислоты в этом растворе 3,36%.

 

4 Задача

Предельное разбавление раствора для реакции на катион NaHC4H4O6 HFDYJ 1000мл/г. Вычислить нормальную концентрцию раствора KCl при данном предельном разбавления.

 

5 Задача

Приведите в вещественной форме уравнения реакций хлорида бария с дихроматом калия. Как можно сдвинуть равновесие в реакции Cr2O7+H2O=2CrO4+2H в ту или другую сторону? С какой целью прибавляют ацетат натрия.

 

 

6 Задача

Приведите кривую титрования раствора аммиака раствором соляной кислоты. Укажите рН среды в точке эквивалентности. Обоснуйте выбор индикатора.

 

7 Задача

Сколько граммов Н2С2О4-2Н2О надо взять для установки титра 1 Н раствора КОН методом отдельных навесок, чтобы на титрование полученных растворов расходовалось около 25мл устанавливаемого раствора?

 

8 Задача

Навеску буры Na2B4O7-10H2O в 6,2270г растворили в мерной колбе на 250,0мл. На 25,00мл полученного раствора расходуется 24,17мл соляной кислоты. Рассчитать нормальную концентрацию раствора соляной кислоты

 

9 Задача

Рассчитать навеску руды, содержащая 60% Fe2O3, которую следует взять для осаждения железа, если после обработки ее для титрования Железа израсходовали 30,00мл 0,1000Н раствора перманганата калия.

 

 

10 Задача

К подкисленному раствору пероксида водорода прибавили избыток раствора йодида калия и несколько капель раствора молибдата аммония ( в качестве катализатора). На титрование затратили 22,40 мл 0,1012Н раствора тиосульфата натрия. Сколько граммов пироксида водорода содержалось в растворе?

 

 

 

11 Задача

Сколько 1М раствора ацетата натрия надо добавить к 100мл. 2М раствора уксусной кислоты, чтобы получить буферный раствор С рН=4

 

12 Задача

сколько мл раствора аммиака (плотность 0,99г/мл) нужно взять для осаждения железа из раствора, полученного при растворении 1г железоамминийных квасцов (NH4)2Fe(SO4)2-12H2O?

[psb]

1 Задача

150мл 20% раствора соляной кислоты (плотность 1,1г/мл) разбавили до 900мл. Определить молярную концентрацию полученной кислоты.

 

Масса 20% раствора кислоты:

m(р-ра HCl) = V(20% р-ра HCl) * p = 150 * 1,1 = 165 г

 

Масса HCl в 165 г 20% раствора:

W(HCl) = m(HCl) * 100 / m(р-ра HCl)

m(HCl) = m(р-ра HCl) * W(HCl) / 100 = 165 * 20 / 100 = 33 г

 

Молярная концентрация кислоты после разбавления:

См = m(HCl) / [M(HCl) * V_p-pa] = 33 / [36,5 * 0,900] = 1,005 моль/л

[psb]

2 Задача

Как повлияет на растворимость оксалата кальция в присутствии в растворе KCl в концентрации 0,10М (ПР СаС2О4=2,6*10-9 степени)?

 

Определим ионную силу раствора. Практически она будет определяться исключительно концентрацией хлорида калия в растворе:

? = 1/2 * ?(См*z²] = 1/2 * [0,1*(+1)² + 0,1*(-1)²] = 0,1

 

Коэффициенты активности (f) ионов Ca²⁺ и C₂O₄^2-:

-lg(f)=0,5 * z² * ?^0,5 / (1 + ?^0,5)

 

f_Ca²⁺ = f_C2O4^2- = 0,33

 

Запишем выражение для произведения растворимости CaC₂O₄ и определим растворимость (s) в присутствии хлорида калия:

CaC₂O₄ <--> Ca²⁺ + C₂O₄^2-

ПР = [Ca²⁺] * [C₂O₄^2-] * f_Ca²⁺ * f_C2O4^2-

2,6*10^-9 = s² * 0,33²

s = 1,55*10^-4 моль/л

 

Растворимость оксалата кальция в воде можно определить как:

ПР = [Ca²⁺] * [C₂O₄^2-]

2,6*10^-9 = s²

s = 0,51*10^-4 моль/л

 

Т.о. растворимость оксалата кальция в 0,1 М растворе хлорида калия повышается приблизительно в 3 раза (солевой эффект).

[psb]

5 Задача

Приведите в вещественной форме уравнения реакций хлорида бария с дихроматом калия. Как можно сдвинуть равновесие в реакции Cr2O7+H2O=2CrO4+2H в ту или другую сторону? С какой целью прибавляют ацетат натрия.

 

K₂Cr₂O₇ + BaCl₂ + H₂O <-->> BaCrO₄ + K₂CrO₄ + 2 HCl

 

Как можно сдвинуть равновесие в реакции Cr2O7+H2O=2CrO4+2H в ту или другую сторону?

Cr₂O₇^2- + H₂O <--(+OH^-)-->>> 2 CrO₄^2- + 2 H⁺

 

Cr₂O₇^2- + H₂O <<<--(+H⁺)--> 2 CrO₄^2- + 2 H⁺

 

С какой целью прибавляют ацетат натрия.

CH₃COONa + H⁺ --> CH₃COOH + Na⁺

[psb]

7 Задача

Сколько граммов Н2С2О4-2Н2О надо взять для установки титра 1 Н раствора КОН методом отдельных навесок, чтобы на титрование полученных растворов расходовалось около 25мл устанавливаемого раствора?

 

n(1/z H₂C₂O₄*2H₂O) = n(1/z KOH)

 

m(H₂C₂O₄*2H₂O) / M(1/z H₂C₂O₄*2H₂O)) = C(1/z KOH) * V(KOH)

 

m(H₂C₂O₄*2H₂O) = C(1/z KOH) * V(KOH) * M(1/z H₂C₂O₄*2H₂O)) = 1 * (25/1000) * (126/2) = 1,575 г

[Sanyok112]

3 Задача

Вычислить концентрацию моль/л растовра кислоты, если рН его равен 3,44, а степень диссоциации кислоты в этом растворе 3,36%.

[H⁺]=Cм

Cм= a*Cм

pH=-lg Cм

-lg (См*a) = = 3.44

Cм*a=10^-pH

Ну а далее выразите Cm и все

 

Приведу решение.

См=0,0336*Cм

-lg(0.0336*Cм)=3.44

0.0336*Cм=10 ^-pH

0.0336*Cм=10^-3.44

0.0336*Сm=0.00036

Cm=0.0107 моль/л

[psb]

3 Задача

Вычислить концентрацию моль/л растовра кислоты, если рН его равен 3,44, а степень диссоциации кислоты в этом растворе 3,36%.

 

HAn <--> H⁺ + An^-

 

Концентрация катионов водорода:

[H⁺] = 10^-pH = 10^-3,44 = 3,63*10^-4 моль/л

 

Концентрация кислоты в растворе:

См = [H⁺] / ? = 3,63*10^-4 / 0,0336 = 0,0108 моль/л

[psb]

8 Задача

Навеску буры Na2B4O7-10H2O в 6,2270г растворили в мерной колбе на 250,0мл. На 25,00мл полученного раствора расходуется 24,17мл соляной кислоты. Рассчитать нормальную концентрацию раствора соляной кислоты

 

Нормальная концентрация раствора буры:

С(1/z Na₂B₄O₇) = m(Na₂B₄O₇ * 10H₂O) / [M(1/z Na₂B₄O₇ * 10H₂O) * V_p-pa]

 

С(1/z Na₂B₄O₇) = 6,2270 / [(382/2) * 0,250] = 0,1304 н

 

Из закона эквивалентов определим концентрацию соляной кислоты в растворе:

n(1/z HCl) = n(1/z Na₂B₄O₇)

C(1/z HCl) * V(HCl) = C(1/z Na₂B₄O₇) * V(Na₂B₄O₇)

 

C(1/z HCl) = C(1/z Na₂B₄O₇) * V(Na₂B₄O₇) / V(HCl) = 0,1304 * 25,00 / 24,17 = 0,1349 моль/л

[Светлана1990]

Спасибо за ответы!!!

 

4 Задача

Предельное разбавление раствора для реакции на катион NaHC4H4O6 HFDYJ 1000мл/г. Вычислить нормальную концентрцию раствора KCl при данном предельном разбавления.

 

6 Задача

Приведите кривую титрования раствора аммиака раствором соляной кислоты. Укажите рН среды в точке эквивалентности. Обоснуйте выбор индикатора.

 

9 Задача

Рассчитать навеску руды, содержащая 60% Fe2O3, которую следует взять для осаждения железа, если после обработки ее для титрования Железа израсходовали 30,00мл 0,1000Н раствора перманганата калия.

 

 

10 Задача

К подкисленному раствору пероксида водорода прибавили избыток раствора йодида калия и несколько капель раствора молибдата аммония ( в качестве катализатора). На титрование затратили 22,40 мл 0,1012Н раствора тиосульфата натрия. Сколько граммов пироксида водорода содержалось в растворе?

 

 

 

11 Задача

Сколько 1М раствора ацетата натрия надо добавить к 100мл. 2М раствора уксусной кислоты, чтобы получить буферный раствор С рН=4

 

12 Задача

сколько мл раствора аммиака (плотность 0,99г/мл) нужно взять для осаждения железа из раствора, полученного при растворении 1г железоамминийных квасцов (NH4)2Fe(SO4)2-12H2O?

 

Напишите пожалуйста решение этих задач.

[psb]

6 Задача

Приведите кривую титрования раствора аммиака раствором соляной кислоты. Укажите рН среды в точке эквивалентности. Обоснуйте выбор индикатора.

 

Частично ответы можно найти в теме http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=35724

 

P.S. При правильном оформлении (с объяснениями и расчетами) решение данной задачи займет 7 - 10 печатных страниц.