SimpA 0 Опубликовано: 23 февраля 2008 Рассказать Опубликовано: 23 февраля 2008 Помогите, пожалуйста с реакциями! 1. HCl -> AuCl2 2. I2 -> PI3 3. PI3 -> HI 4. KI ->I2 5. I2 ->IF5 6. KI -> KBr 7. HI+H2S -> 8. HI + H2SO4 -> I2 9. MnO2 -> I2 10. Ca(ClO)2 + HCl -> 11. KClO4 -> KCl 12. HF ->H2[sif6] 13. F2+KOH -> 14 KClO4 -> HClO4 15 HClO4 -> H2O Очень нужна помощь! Заранее спасибо всем, кто поможет! Цитата Ссылка на сообщение
Fructose 4 Опубликовано: 23 февраля 2008 Рассказать Опубликовано: 23 февраля 2008 1. На счёт первой реакции, хочу вас огорчить мне неизвестно золото с валентностью 2+ поэтому могу предложить только такие реакции: 2Au + Cl2 = 2AuCl 2Au + 3Cl2 = 2AuCl3 2. 2P (красн) + 3I2 = 2PI3 3. PI3 + 3 H2O = 3HI + H2(PHO3) 4. 2KI + Cl2 = 2KCl + I2 5. I2 + 5F2 = 2IF5 6. 2KI + Br2 = 2KBr + I2 7. HI + H2S = боюсь, что не знаю... 8. 14HI(конц) + 2H2SO4(конц) = 7I2 + H2S + 8H2O + S 9. MnO2 + 4HI(конц) = MnI2 + I2 + 2H2O 10. Ca(ClO)2(т) + HCl(конц) = CaCl2 + Cl2+ 2H2O 11. KClO4 = KCl + 2O2 12. 6HF + SiO2(конц) = H2[siF6] + 2H2O 13. F2 + KOH = OF2 + KF + 3H2O + O2 14. 2KClO4 + H2SO4(конц) = 2HClO4 + K2SO4 15. HClO4 + NaOH = NaClO4 + H2O Можно поинтересоваться, где вы учитесь? Цитата Ссылка на сообщение
aversun 5 306 Опубликовано: 23 февраля 2008 Рассказать Опубликовано: 23 февраля 2008 7. HI + H2S = боюсь, что не знаю...8. 14HI(конц) + 2H2SO4(конц) = 7I2 + H2S + 8H2O + S Заинтересовали меня две эти реакции. С первой, вроде понятно, ничего не будет. А вот со второй, везде в ссылках встречаю такое уравнение: 8HI + H2SO4 = 4I2 + H2S + H2O, будет там сера, или нет, не суть важно. В тоже время, известна методика йодометрического определения сероводорода, основанная на восстановлении I2 до HI сероводородом, поэтому, сосуществование в качастве продуктов реакции I2 + H2S маловероятно. В то же время для бромистого водорода приводится реакция, по типу обычного восстановления до сернистого ангидрида. Кроме того, есть ссылки на реакцию: H2S + H2SO4(конц) = S + SO2 + 2H2O. Т.е. можно сделать вывод, что восстановление S+6 йодистым водородом идет до S+4 или до S. Цитата Ссылка на сообщение
Бухалыч 6 Опубликовано: 23 февраля 2008 Рассказать Опубликовано: 23 февраля 2008 Заинтересовали меня две эти реакции. С первой, вроде понятно, ничего не будет. А вот со второй, везде в ссылках встречаю такое уравнение: 8HI + H2SO4 = 4I2 + H2S + H2O, будет там сера, или нет, не суть важно. В тоже время, известна методика йодометрического определения сероводорода, основанная на восстановлении I2 до HI сероводородом, поэтому, сосуществование в качастве продуктов реакции I2 + H2S маловероятно. В то же время для бромистого водорода приводится реакция, по типу обычного восстановления до сернистого ангидрида. Кроме того, есть ссылки на реакцию: H2S + H2SO4(конц) = S + SO2 + 2H2O. Т.е. можно сделать вывод, что восстановление S+6 йодистым водородом идет до S+4 или до S. А между тем, сероводород там действительно выделяется, по крайней мере, запах есть. Цитата Ссылка на сообщение
Pickuper 0 Опубликовано: 23 февраля 2008 Рассказать Опубликовано: 23 февраля 2008 Заинтересовали меня две эти реакции. Многие из этих реакций равеновесные. Смещать равновесие можно с помошью pH, избытка реагента, выводом продукта из реакционной смеси и т.п. И приведенная выше реакция довольно условна. Дайте сильный избыток HI и сера не вывалится. Дайте побольше конц. H2SO4 и вместо H2S попрет SO2 Цитата Ссылка на сообщение
SimpA 0 Опубликовано: 23 февраля 2008 Автор Рассказать Опубликовано: 23 февраля 2008 Можно поинтересоваться, где вы учитесь? Я в школе в 11 классе! (Страна Латвия) Цитата Ссылка на сообщение
Fructose 4 Опубликовано: 24 февраля 2008 Рассказать Опубликовано: 24 февраля 2008 Я в школе в 11 классе! (Страна Латвия) Ого!! хорошая школа..я это в институте прохожу... Советую пользоваться такой возможнотью)) Цитата Ссылка на сообщение
SimpA 0 Опубликовано: 24 февраля 2008 Автор Рассказать Опубликовано: 24 февраля 2008 Ого!! хорошая школа..я это в институте прохожу...Советую пользоваться такой возможнотью)) А на каком вы курсе? Цитата Ссылка на сообщение
Wergilius 71 Опубликовано: 24 февраля 2008 Рассказать Опубликовано: 24 февраля 2008 В российских ВУЗах неорганическая химия традиционно читается на первом курсе Цитата Ссылка на сообщение
SimpA 0 Опубликовано: 24 февраля 2008 Автор Рассказать Опубликовано: 24 февраля 2008 В российских ВУЗах неорганическая химия традиционно читается на первом курсе Да уж... а вот в Латвии в 11 классе (тем более, что учимся мы 12 лет) любит нас наша учительница (в остальных школах такого нет) Цитата Ссылка на сообщение
Рекомендованные сообщения
Присоединяйтесь к обсуждению
Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.