Олимпиадные задачи

[M_GM]

Восстановление нафталина в зависимости от используемых реагентов и условий реакции приводит к образованию различных продуктов.

P.S. Если кто читал где-то решение или тем более знает сайт, где оно находится, - не пишите!

Решение не знал, но предположу такое:

[M_GM]

И в продолжение:

[Msdos4]

Кстати выложу задания нашей районной(городской) олимпиады г.Ульяновска(правда по памяти).

1.

1)Что называется царской водкой? Каков её состав? Напишите реакцию растворения золота в царской водке

2)Какой прозрачный материал выдерживает пары натрия? Его используют для изготовления газоразрядных ламп.

3)Чем пахнет новая мебель массового производства?

4)

2.

Смесь сульфида металла и металла (их массы в смеси одинаковы) растворили в избытке соляной кислоты. Получилась смесь газов с молярной массой 14,8 г/моль (прим.- вроде бы так, хотя точно не помню). Известно что металл проявляет с/о +2. Назовите металл.

3.

1)Вычислите массовую долю P2O5 в удобрении, с формулой Ca3(PO4)2*CaCO3, учитывая что кол-во примесей не содержащих фосфор 20%

2)Для получения двойного суперфосфата это удобрение растворяют в фосфорной кислоте. Напишите реакцию и посчитайте сколько получится двойного суперфосфата из 200кг удобрения.

3)Вычислите массовую долю P2O5 в двойном суперфосфате(чистом).

4.

1)Приведите формулу(структурную) уротропина(гексаметилентетрамина). Его ,брутто формула (CH2)6N4

2)Напишите реакцию его горения

3)Напишите реакцию синтеза из формальдегида и аммиака.

4)Для синтеза взяли 90г формальдегида и 40 г аммиака. Кто из них в недостатке? Сколько получится уротропина если выход 50%?

5.

Взяли навеску 41 г(прим.-точное число уже не помню) карбоновой кислоты(предельной). Её смешали с NaOH и прокалили. При этом образовалось x л газообразного продукта. Назовите кислоту.

(прим- x известно, но его уже я забыл, напишу когда в руки попадёт текст.)

[IChem]

Это я всё перепутал: В условии задачи левую и правую части уравнения реакции надо поменять местами, и вообще, это не олимпиадная задача, а из практики http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=16632

Тогда константа меняет знак, наверное

[IChem]

Кстати выложу задания нашей районной(городской) олимпиады г.Ульяновска(правда по памяти).

...

2)Какой прозрачный материал выдерживает пары натрия? Его используют для изготовления газоразрядных ламп.

3)Чем пахнет новая мебель массового производства?

...

Вот такие-то задачи меня и бесят... Олимпиада должна проверять знание химии, а не запахов новой мебели массового производства!

2. Мольные количества сульфида металла и самого металла относятся как M/(M + 32), в силу того что массы равны. Так что мольная доля сульфида M/(2M + 32), мольная доля металла (M + 32)/(2M + 32). Мол. масса сероводорода 34, водорода - 2. Средняя молярная масса выд. газа (36M + 64)/(2M + 32) = 14,8

M = 64. Т.е. это медь. Но задача поставленна некорректно, т.к. медь в соляной кислоте не растворяется. Но с учетом того, что, может быть, вы неправильно вспомнили молярную массу смеси газов или каких-нибудь еще технических проблем можно с натяжкой сказать, что в состав смеси входил цинк и его сульфид. Иначе... (((

3. А что, тогда карбонат кальция тоже считать примесью? ))) Если нет, то получается массовая доля "оксида фосфора" 27,7%. При растворении в фосфорной кислоте, судя по условию, подразумевается перевод карбоната кальция в его фосфат. Тогда "двойной суперфосфат" - это просто фосфат кальция? Тогда массовая доля "оксида фосфора 45,8%...

4. http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A3%D1%80%...%BF%D0%B8%D0%BD

C6H12N4 + 9O2 = 6CO2 + 6H2O + 2N2

6CH2O + 4NH3 = C6H12N4 + 6H2O

По задаче в недостатке формальдегид. Получится 420 г уротропина.

5. Выделяется соотв. углеводород. В X литрах X/22,4 моль вещества. Тогда молярная масса карбоновой кислоты M = 22,4m/X, где m - масса ее, взятая для опыта. Вычитаем молярную массу СOOH группы и получаем молярную массу углеводородного остатка Y = 22,4m/X - 45. Так как кислота предельная, число атомов углерода в скелете равно n = (22,4m/X - 46)/12.

[Vova]

Насчет мебели вы не правы - про фенолформальдегидные смолы нужно знать.

 

"двойной суперфосфат" - в основном моногидрат дигидрофосфата кальция

[Vova]

Кстати, есть желающие решить задачи из девятого номера до того, как будут опубликованы ответы:

http://chemistry-chemists.com/forum/viewto...&p=890#p890

[antabu]

Тогда константа меняет знак, наверное

Логарифм меняет знак. Если пересчитать натуральный логарифм в десятичный, наши ответы будут близкими, но не одинаковыми. Откуда вылезла разница - не знаю.

[Msdos4]

Может ли слабая кислота вытеснять сильную из ее солей?

Может ли слабое основание вытеснять сильное из его солей?

Может ли слабая кислота вытеснять сильное основание из его солей?

Ответ обоснуйте и проиллюстрируйте примерами.

1) Может. Важна во первых НЕЛЕТУЧЕСТЬ кислоты, т.е. если кислота даже более сильная, но летучая, то её вытеснит менее летучая(возможно потребуется нагревание), а так же это возможно если образуется нерастворимое соединение, например

CuSO4+H2S-->CuS+H2SO4

2)Да, если полученная соль более слабого основания нерастворима.

[Msdos4]

2)Na2SO4+Ca(OH)2--->CaSO4(осадок)+2NaOH, т.к. CaSO4 малорастворим, следует добавить спирт, чтобы он выпал в осадок даже в достаточно низкой концентрации. Так же идёт реакция и с карбонатом натрия.

3)В ОВР. Например реакция перманганата калия с сероводородом.