концентрация вещества в растворе, образовавшемся в результате реакции.

[panterra.polina]

К водному раствору соли бария с массовой долей соли 15% добавили растворы нитрата и сульфата металлов с массовыми долями солей по 12%. Вычислить массовые доли веществ в полученном растворе, если известно, что в нем содержатся ионы бария, а массовые доли ионов калия, натрия и хлорид-ионов одинаковы.

[M_GM]

К водному раствору соли бария с массовой долей соли 15% добавили растворы нитрата и сульфата металлов с массовыми долями солей по 12%. Вычислить массовые доли веществ в полученном растворе, если известно, что в нем содержатся ионы бария, а массовые доли ионов калия, натрия и хлорид-ионов одинаковы.

Поскольку в полученном растворе есть хлорид-ионы, значит они были в исходном хлориде бария. Раз в нем осталисьионы бария, значит сульфат ионов нет. Раз равны массовые доли ионов калия, натрия и хлорид-ионов то равны и их массы в растворе. Для простоты положим, что эти массы равны 100 г. Тогда

n(K+)= 100/39 = 2,564 моль

n(Na+)= 100/23 = 4,348 моль

n(Cl-)= 100/35,5 = 2,817 моль

Это позволяет рассчитать сколько солей было в исходных растворах:

n(BaCl2)=n(Cl-)/2 = 2,817/2 = 1,408 моль.

n(Na2SO4)= n(Na+)/2 = 4,348/2 = 2,174 моль это больше, чем n(BaCl2), значит ионы натрия были в нитрате:

n(NaNO3)= n(Na+) = 4,348 моль

Тогда n(K2SO4)= n(K+)/2 = 2,564/2 = 1,282 моль

и найти их массу: m=M*n:

m(BaCl2)=208*1,408 = 292,864 г

m(NaNO3)= 85*4,348 = 369,58 г

m(K2SO4)= 174*1,282 = 223,068

Теперь можно найти массы взятых растворов: m(p-pa) = m©/w©

m_p(BaCl2)=292,864/0,15 = 1952 г

m_p(NaNO3)= 369,58/0,12 = 3080 г

m_p(K2SO4)= 223,068/0,12 = 1859 г

и их массу после сливания: m_общ = 1952+3080+1859 = 6891 г

Теперь расчеты по уравнению реакции BaCl2 + K2SO4 = BaSO4 + 2KCl

вступило в реакцию BaCl2 и выпало в осадок BaSO4:

n(BaCl2) = n(BaSO4)=n(K2SO4)= 1,282 моль

и осталось хлорида бария: n_ост(BaCl2)=1,408-1,282= 0,126 моль.

Образовалось хлорида калия n(KCl) = n(K2SO4)*2 = 1,282*2 = 2,564 моль

Опять считаем массы (приз за самую нудную задачу):

m(BaSO4)= 233*1,282 = 298,7 г

m_ост(BaCl2)= 208*0,126 = 26,2 г

m(KCl) = 74,5*2,564 = 191 г

и масса раствора после выпадения осадка: m_p2 = 6891 - 298,7 = 6592 г

наконец-то массовые доли:

w_ост(BaCl2)= 26,2/6592 = 0,00397 = 0,4%

w(KCl) = 191/6592 = 0,0290 = 2,9%

m(NaNO3)= 369,58/6592 = 0,0561 = 5,6%

Вот так, если не иначе.

[panterra.polina]

Большое спасибо за помошь