Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru
β

что могло прореагировать: C2H5OH+C2H4O+MnO2+KOH+H2O+HCl с выделением жёлтой лёгкой горючей жидкости?


Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

я смешал этанол с раствором KMnO4 , нагрел, добавил солянку, нагрел. Получился жёлтый р-р. Кидал KOH. Была бурная реакция. Потом жидкость расслоилась. Сверху- жёлтая жидкость, ниже бесцветный р-р, ниже- белый осадок. Слил немного жёлтой жидкости, поджёг. Часть улетела, часть осталась. Что это? Сорри если не в тот раздел. Модераторы, если что-то не так, пишите, пожалуйста, как надо.

Ссылка на комментарий
поправка: жидкость оранжевая.

Кто-то справил нужды в пробирку, пока ты отвернулся! (шутка)

Уверен, желтая жидкость - какой-то продукт хлорирования этанола, ведь при реакции перманганата с соляной кислотой получается хлор в качестве промежуточного продукта. А бурной реакции удивляться не стоит - это избыток соляной кислоты с КОН.

Ссылка на комментарий
Кто-то справил нужды в пробирку, пока ты отвернулся! (шутка)

Уверен, желтая жидкость - какой-то продукт хлорирования этанола, ведь при реакции перманганата с соляной кислотой получается хлор в качестве промежуточного продукта. А бурной реакции удивляться не стоит - это избыток соляной кислоты с КОН.

А откуда перманганат с соляной? он же вроде прореагировал уже с этанолом.

 

 

кстати, а р-р MnCl4 жёлтый?

Ссылка на комментарий

MnO2 (продукт реакции перманганата с этанолом) тоже реагирует с HCl, выделяя хлор иобразуется MnCl2, а не MnCl4, которого я только что тоже хотел предположить.

Спрашиваешь, откуда перманганат и солянка? Так ведь избыток может быть.

Ссылка на комментарий

Ну так тогда отлично! раз хлор образуется, значит, он может реагировать со спиртом.

 

 

Повторил опыт. после нагрева с HCl получилась бесцв. жидкость. Бесцв. слоя в конце междуоранж. и осадком не оказалось.а осадок- Mn(OH)2 ?

 

На какие св-ва стоит проверить оранж. жидкость?

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...