FilIgor Опубликовано 16 Мая, 2010 в 07:52 Поделиться Опубликовано 16 Мая, 2010 в 07:52 Я имел в виду m(Ag) = 0,5 * 0,1 * 108 = … г Считаемое в уме за расчет не считаю. Ссылка на комментарий
psb Опубликовано 16 Мая, 2010 в 08:01 Поделиться Опубликовано 16 Мая, 2010 в 08:01 Решить задачу. Найти массу серебра, находящегося в виде ионов в 0,5л 0,1М раствора дитиосульфатоаргентата натрия Na3[Ag(S2O3)2], содержащем, кроме того, 0,1 моль/л. нашел=) ...содержащем, кроме того, 0,1 моль/л тиосульфата натрия. Эх, Алексей, а с нитратом серебра было бы гораздо проще ... Константа нестойкости комплексного иона [Ag(S2O3)2]3- <--> Ag+ + 2 S2O32- Кнест = 1,1*10-13 Кнест = [Ag+] * [s2O32-]2 / [[Ag(S2O3)2]3-] где: [[Ag(S2O3)2]3-] = С(Na3[Ag(S2O3)2]) = 0,1 моль/л [s2O32-] ~ С(Na2S2O3) = 0,1 моль/л 1,1*10-13 = [Ag+] * (0,1)2 / 0,1 [Ag+] = 1,1*10-12 моль/л Масса ионов серебра в растворе: m(Ag+) = [Ag+] * V(p-pa) * M(Ag) = 1,1*10-12 * 0,5 * 108 = 6*10-11 г Ссылка на комментарий
Lesha111 Опубликовано 16 Мая, 2010 в 08:07 Автор Поделиться Опубликовано 16 Мая, 2010 в 08:07 psb, plick, FilIgor спасибо вам огромное!!!!!!!!!!!!! Я вам очень-очень благодарен! вы мне очень помогли! Спасибо!!! psb - спасибо, Вам, втройне!!! =) Ссылка на комментарий
moon_211 Опубликовано 30 Мая, 2011 в 19:13 Поделиться Опубликовано 30 Мая, 2011 в 19:13 подскажите пожалуйста как получить соединение K3[Co(CNS)6] Ссылка на комментарий
пчелочка Опубликовано 26 Июня, 2012 в 16:16 Поделиться Опубликовано 26 Июня, 2012 в 16:16 здравствуйте,помогите пожалуйста с домашним заданием! 1. составьте формулы комплексных соединений из ионов, напишите уравнения диссоциации и выражение для констант нестойкости.Укажите к какому классу относятся соединения: а) К(+), Pt(2+), Cl(-) (к. ч. = 4) б) Zn(2+), OH(-), NH3 (к.ч.= 4) 2. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций получения комплексных соединений: а)Be(OH)2+HNO3+H2O=...(к.ч. 4) б) CuCN+NaCN=...(к.ч.=2) 3.Составьте электронно-ионную схему и молекулярное уравнение реакции: Ag+Na2S2O3+H20+O2=...; к.ч.Ag(I)=2. 4. решить задачу: сульфат никеля в количестве 0,003 моль растворили в 1л 0,5 М раствора KCN.Определите равновесные концентрации ионов Ni c зарядом(2+), CN c зарядом (-), [Ni(CN)4] c зарядом 2- Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 26 Июня, 2012 в 23:09 Поделиться Опубликовано 26 Июня, 2012 в 23:09 подскажите пожалуйста как получить соединение K3[Co(CNS)6] Если на бумаге, то реакцией CoCl3 с KCN. Ссылка на комментарий
poles_a Опубликовано 26 Июня, 2012 в 23:25 Поделиться Опубликовано 26 Июня, 2012 в 23:25 Здравствуйте! Уважаемые химики,помогите,пожалуйста, разобраться... Меня интересует вопрос комплексных соединений меди(II)с аминокислотами,многоатомными спиртами, уравнения реакций получения. Спасибо! Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 26 Июня, 2012 в 23:43 Поделиться Опубликовано 26 Июня, 2012 в 23:43 http://www.chemistry.ssu.samara.ru/chem5/link_v43.htm Ссылка на комментарий
mypucm Опубликовано 27 Июня, 2012 в 03:23 Поделиться Опубликовано 27 Июня, 2012 в 03:23 Если на бумаге, то реакцией CoCl3 с KCN. Не, с KCNS! И действительно, именно на бумаге. Насколько помню, там тетраэдрический тетрароданидный комплекс, не особо устойчивый. Ссылка на комментарий
пчелочка Опубликовано 27 Июня, 2012 в 14:11 Поделиться Опубликовано 27 Июня, 2012 в 14:11 здравствуйте,помогите пожалуйста с домашним заданием! 1. составьте формулы комплексных соединений из ионов, напишите уравнения диссоциации и выражение для констант нестойкости.Укажите к какому классу относятся соединения: а) К(+), Pt(2+), Cl(-) (к. ч. = 4) б) Zn(2+), OH(-), NH3 (к.ч.= 4) 2. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций получения комплексных соединений: а)Be(OH)2+HNO3+H2O=...(к.ч. 4) б) CuCN+NaCN=...(к.ч.=2) 3.Составьте электронно-ионную схему и молекулярное уравнение реакции: Ag+Na2S2O3+H20+O2=...; к.ч.Ag(I)=2. 4. решить задачу: сульфат никеля в количестве 0,003 моль растворили в 1л 0,5 М раствора KCN.Определите равновесные концентрации ионов Ni c зарядом(2+), CN c зарядом (-), [Ni(CN)4] c зарядом 2- Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти