tixmir Опубликовано 26 Мая, 2010 в 15:48 Поделиться Опубликовано 26 Мая, 2010 в 15:48 По-моему, с хлороформом реактив Гринъяра образуется: CHCl3 + Mg = CHCl2MgCl Я потому про иодоформ и спросил во-первых то что Вы написали идёт с литием при минус 78 С, при этой температуре магний не реагирует, а хлорид лития ещё не отваливается. Во-вторых хлороформ, йодоформ, тетрахлорид углерода и т.д. по крайней мере с натрием взрывается, причём взрывается не сразу,а с пустя секунду/минуту/час( когда ему захочется), скорее всего с магнием при комнатной температуре происходит тоже самое. так что прежде чем что-то делать учите химию Ссылка на комментарий
ch3_gu3v4r@ Опубликовано 26 Мая, 2010 в 16:07 Автор Поделиться Опубликовано 26 Мая, 2010 в 16:07 во-первых то что Вы написали идёт с литием при минус 78 С, при этой температуре магний не реагирует, а хлорид лития ещё не отваливается. Во-вторых хлороформ, йодоформ, тетрахлорид углерода и т.д. по крайней мере с натрием взрывается, причём взрывается не сразу,а с пустя секунду/минуту/час( когда ему захочется), скорее всего с магнием при комнатной температуре происходит тоже самое. так что прежде чем что-то делать учите химию Первое, извиняюсь, чушь. Про второе не в курсе, но утверждение про иодоформ сомнению подвергнуть стоит. В химии надо не только учить, а еще и думать. Ссылка на комментарий
Torland Опубликовано 26 Мая, 2010 в 16:51 Поделиться Опубликовано 26 Мая, 2010 в 16:51 во-первых то что Вы написали идёт с литием при минус 78 С, при этой температуре магний не реагирует, а хлорид лития ещё не отваливается. Во-вторых хлороформ, йодоформ, тетрахлорид углерода и т.д. по крайней мере с натрием взрывается, причём взрывается не сразу,а с пустя секунду/минуту/час( когда ему захочется), скорее всего с магнием при комнатной температуре происходит тоже самое. так что прежде чем что-то делать учите химию Хорошо вам говорить - учите химию. Я бы с радостью, да только в школе, где химия 1 раз в неделю, без лаборатории и факультативов особо не разгуляешься. Вот и приходится ездить на конец города в единственный, но, благо, неплохой кружок, правда, тоже без лаборатории. Надеюсь, что, поступив туда, куда хочу поступить, удовлетворю свое желание знать химию в полной мере и так же буду знать не просто как пишутся реакции, а еще и как они на самом деле проходят, как они применяются в жизни ну и т.п. ) Это так, лирическое отсупление. Ссылка на комментарий
pauk Опубликовано 26 Мая, 2010 в 16:57 Поделиться Опубликовано 26 Мая, 2010 в 16:57 Не знаю, как с магнием, а вот контакт с натрием (например, для осушки) для всех полихлоруглеводородов противопоказан категорически! При толчках могут происходить сильные взрывы. В литературе подобные случаи были описаны неоднократно. В старом немецком руководстве по безопасности в лабораториях и в химпромышленности (точного названия уже не помню, примерно 1925 г. издания), которое когда-то нам (студентам химфака) служило чтивом перед сном вместо нынешних ужастиков детально, с немецкой педантичностью разбирались реальные случаи, имевшие место в Германии. В частности, лаборант, не зная об этих особенностях, высушил натрием в большой склянке литров 10-15 тетрахлорида углерода. Когда он понёс банку из помещения, держа её за горло, то случайно ударил ею по торцу двери. Дно склянки, где находился натрий, откололось и упало на пол. В момент падения произошёл сильнейший взрыв, при котором (цитирую по памяти) "...несчастному оторвало руку". Помню из этой книги ещё массу других примеров, запало на всю жизнь. К чему такие примеры? Во-первых, очень плохо планировать эксперименты наобум, ориентируясь лишь на то, что попало под руку (к сожалению, и здесь на форуме некоторые этим грешат). Во-вторых, надо предварительно проштудировать всё, что можно найти по теме. И уж не стоит сходу отвергать стоящие советы. Ссылка на комментарий
ch3_gu3v4r@ Опубликовано 26 Мая, 2010 в 17:07 Автор Поделиться Опубликовано 26 Мая, 2010 в 17:07 Не знаю, как с магнием, а вот контакт с натрием (например, для осушки) для всех полихлоруглеводородов противопоказан категорически! При толчках могут происходить сильные взрывы. В литературе подобные случаи были описаны неоднократно. В старом немецком руководстве по безопасности в лабораториях и в химпромышленности (точного названия уже не помню, примерно 1925 г. издания), которое когда-то нам (студентам химфака) служило чтивом перед сном вместо нынешних ужастиков детально, с немецкой педантичностью разбирались реальные случаи, имевшие место в Германии. В частности, лаборант, не зная об этих особенностях, высушил натрием в большой склянке литров 10-15 тетрахлорида углерода. Когда он понёс банку из помещения, держа её за горло, то случайно ударил ею по торцу двери. Дно склянки, где находился натрий, откололось и упало на пол. В момент падения произошёл сильнейший взрыв, при котором (цитирую по памяти) "...несчастному оторвало руку". Помню из этой книги ещё массу других примеров, запало на всю жизнь. К чему такие примеры? Во-первых, очень плохо планировать эксперименты наобум, ориентируясь лишь на то, что попало под руку (к сожалению, и здесь на форуме некоторые этим грешат). Во-вторых, надо предварительно проштудировать всё, что можно найти по теме. И уж не стоит сходу отвергать стоящие советы. Я знаю, про хлороформ и не спорил. Просто уж сильно соединения хлора и иода различаются, и оснований для взрыва иодоформа, да еще и с магнием, имхо нет. Тем более, что хлороформ с магнием в эфире образуют реактив Гриньяра совершенно спокойно. Ссылка на комментарий
tixmir Опубликовано 3 Июня, 2010 в 20:39 Поделиться Опубликовано 3 Июня, 2010 в 20:39 Первое, извиняюсь, чушь. Про второе не в курсе, но утверждение про иодоформ сомнению подвергнуть стоит. В химии надо не только учить, а еще и думать. приведите, пожалуйста, хоть одну ссылку на получение реактива гриньяра из хлороформа; думать я умею, и подумав решил что иод отщепляется легче хлора( или нет?), а значит иодкарбен образуется легче чем хлоркарбен( или нет?), а значит взрыв произойдет с большей вероятностью,т.к. реакция идёт через карбены(или нет?). Объясните мне,дураку, почему Вы (человек не знающий что сушить полигалогеналканы металлами нельзя) считаете чушью получение литийорганики при -78? и по поводу того что у некоторых нет доступа к хорошей лаборатории, у меня тоже нет,и мне очень жаль что в России человек, желающий заниматься наукой, должен из кожи вон вылезти, что-бы сделать что-то стоющее.когда я говорил учите химию, я имелл в виду, что прежде чем делать что-то(тем более металлорганику) следует читать читать и читать( или кто-то не согласен) Ссылка на комментарий
ch3_gu3v4r@ Опубликовано 4 Июня, 2010 в 05:44 Автор Поделиться Опубликовано 4 Июня, 2010 в 05:44 приведите, пожалуйста, хоть одну ссылку на получение реактива гриньяра из хлороформа; думать я умею, и подумав решил что иод отщепляется легче хлора( или нет?), а значит иодкарбен образуется легче чем хлоркарбен( или нет?), а значит взрыв произойдет с большей вероятностью,т.к. реакция идёт через карбены(или нет?). Объясните мне,дураку, почему Вы (человек не знающий что сушить полигалогеналканы металлами нельзя) считаете чушью получение литийорганики при -78? и по поводу того что у некоторых нет доступа к хорошей лаборатории, у меня тоже нет,и мне очень жаль что в России человек, желающий заниматься наукой, должен из кожи вон вылезти, что-бы сделать что-то стоющее.когда я говорил учите химию, я имелл в виду, что прежде чем делать что-то(тем более металлорганику) следует читать читать и читать( или кто-то не согласен) А я уж и не надеялся... Я не имею абсолютно никаких претензий к литийорганическим соединениям, а чушью Вашу огненную реплику назвал именно потому, что реактив Гринъяра образуется при взаимодействии хлоформа с магнием, что можно найти хотя бы в Нигме. Вот и возник вполне логичный, по-моему, вопрос: почему бы с иодоформом не происходило то же самое? Иод бесспорно отщепляется от углерода легче, чем хлор, и то, что реакция идет через карбены - известный факт, однако же скажите, где Вы встречали, чтобы реакции соединений иода были бы более взрывоопасными, чем у аналогичных соединений хлора? Про сушку полигалогеналканов: каюсь, раньше не встречал, но погуглив, заявляю, что никакой инфы о большой опасности подобных деяний с магнием(а не с щелочными металлами) не встретил. А насчет чтения хочу сказать, что на какой-либо вопрос длиннее, чем в 3 слова, найти в интернете ответ иногда бывает весьма затруднительно, особенно если не знать, где смотреть, а по-бараньи тыкаться в поисковики. Поэтому я и задаю эти вопросы здесь, на форуме. п.с. Ну уж с лабораторией и у меня беда всех бед, это точно. Спирт, сера, кислоты, перманганат и еще куча всякой дряни хранятся на одной полке, а соли высушивать приходится на коробочках от CD-дисков. Ээх.. Ссылка на комментарий
Erik Runiculus Опубликовано 4 Июня, 2010 в 08:43 Поделиться Опубликовано 4 Июня, 2010 в 08:43 Реактивы Гриньяра обычно синтезируют реакцией магния с арил- или алкилгалогенидом (обычно применяют йодиды или бромиды, хлориды применяют редко, а фториды к реакции с магнием не способны). RX + Mg = RMgX Значит с йодоформом вполне реально осуществить реакцию и получить реактив Гриньяра Ссылка на комментарий
Serg87 Опубликовано 4 Июня, 2010 в 09:48 Поделиться Опубликовано 4 Июня, 2010 в 09:48 хм... Реактив Гриньяра образуется с МОНО-галоген производным, а йодоформ - три-йодметан :-\ И что в продуктах реакции с магнием будет, кто его знает... Ссылка на комментарий
tixmir Опубликовано 5 Июня, 2010 в 18:49 Поделиться Опубликовано 5 Июня, 2010 в 18:49 ну всё-таки приведите методику. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти