Phs Опубликовано 1 Июня, 2010 в 09:59 Поделиться Опубликовано 1 Июня, 2010 в 09:59 Коллеги химики, немного глупый вопрос, но тут нельзя сделать ошибку, поэтому, спрашиваю Вас: Чтобы получить 100 мл соляной кислоты 9,5% нужно 20мл соляной кислоты (38%) смешать с 80 мл воды? Просто жалко кислоту соляную тратить, если я вдруг ошибку допустил в расчетах... :unsure: Заранее спасибо! Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 1 Июня, 2010 в 10:28 Поделиться Опубликовано 1 Июня, 2010 в 10:28 Коллеги химики, немного глупый вопрос, но тут нельзя сделать ошибку, поэтому, спрашиваю Вас: Чтобы получить 100 мл соляной кислоты 9,5% нужно 20мл соляной кислоты (38%) смешать с 80 мл воды? Просто жалко кислоту соляную тратить, если я вдруг ошибку допустил в расчетах... :unsure: Заранее спасибо! В 100 мл 9.5% HCl плотностью 1.045 растворено 104.5*0.095=9.9275 г хлористого водорода, вопрос, в каком обьеме 38% кислоты плотностью 1.188 содержится это количество хлористого водорода? 100 мл, это 118.8 г *0.38=45.144 100 - 45.144 Х - 9.9275 Х = 100*9.9275/45.144=21.99 Значится, берем 22 мл 38%HCl и доводим объем до 100 кубиков по моему так, коллега. Ссылка на комментарий
Phs Опубликовано 1 Июня, 2010 в 10:33 Автор Поделиться Опубликовано 1 Июня, 2010 в 10:33 В 100 мл 9.5% HCl плотностью 1.045 растворено 104.5*0.095=9.9275 г хлористого водорода, вопрос, в каком обьеме 38% кислоты плотностью 1.188 содержится это количество хлористого водорода? 100 мл, это 118.8 г *0.38=45.144 100 - 45.144 Х - 9.9275 Х = 100*9.9275/45.144=21.99 Значится, берем 22 мл 38%HCl и доводим объем до 100 кубиков по моему так, коллега. Огромное спасибо, пошел наводить раствор) Ссылка на комментарий
Phs Опубликовано 1 Июня, 2010 в 11:25 Автор Поделиться Опубликовано 1 Июня, 2010 в 11:25 Кстати, а медь будет с концентрированной соляной кислотой взаимодействовать? И как быстро, если будет. Просто хочу получить хлорид меди. Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 1 Июня, 2010 в 11:28 Поделиться Опубликовано 1 Июня, 2010 в 11:28 Кстати, а медь будет с концентрированной соляной кислотой взаимодействовать? И как быстро, если будет. Просто хочу получить хлорид меди. Не будет, хотите получить, используйте смесь HCl+H2O2, или сначала получите карбонат или гидроксид меди, а потом растворите из в соляной кислоте. Ссылка на комментарий
antabu Опубликовано 1 Июня, 2010 в 13:32 Поделиться Опубликовано 1 Июня, 2010 в 13:32 Медь медленно реагирует с концентрированной солянкой с образованием комплекса H[CuCl2] коричневого цвета. Ссылка на комментарий
Константин Д Опубликовано 3 Июня, 2010 в 00:16 Поделиться Опубликовано 3 Июня, 2010 в 00:16 насколько я знаю, в ледяной уксусной кислоте медь реагирует с газообразным HCl Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 3 Июня, 2010 в 00:28 Поделиться Опубликовано 3 Июня, 2010 в 00:28 насколько я знаю, в ледяной уксусной кислоте медь реагирует с газообразным HCl Вы правильно знаете, но не полно, нужен еще и кислород, это из Лидина. 2Cu + 4CH3COOH (конц.) + O2 = [Cu2(H2O)2(CH3COO)4] Медь реагирует энергично и с HBr, даже с вытеснением водорода 2Cu (суспензия) + 4HBr(г) = 2H[CuBr2] + H2↑ в эфире. где-то я читал, что также она растворяется в конц. бромистоводородной кислоте, именно за счет комплексного связывания иона меди. Ссылка на комментарий
Phs Опубликовано 3 Июня, 2010 в 10:17 Автор Поделиться Опубликовано 3 Июня, 2010 в 10:17 Кстати, если я кину олово металлическое в гранулах в свою 38% соляную кислоту, я получу дигидрат дихлорида олова? И если, да, то пройдет ли эта реакция в обычной колбе? И сколько надо грамм олова на 50 мл соляной кислоты, чтобы хороший растворчик получился? Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 3 Июня, 2010 в 10:24 Поделиться Опубликовано 3 Июня, 2010 в 10:24 Кстати, если я кину олово металлическое в гранулах в свою 38% соляную кислоту, я получу дигидрат дихлорида олова? И если, да, то пройдет ли эта реакция в обычной колбе? И сколько надо грамм олова на 50 мл соляной кислоты, чтобы хороший растворчик получился? Вы получите хлород олова, SnCl2, а дигидрат, вы получите, когда начнете упаривать раствор. Не забивайте голову, тем сколько надо, точно, все равно не посчитать, т.к. не известно, при какой остаточной концентрации кислоты олово перестанет растворяться. Кидайте сколько-то, если все растворилось, кидайте еще, пока не почуствуете, что больше не растворяется. Раствор лучше нагреть, т.к. этот процес не быстрый. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти