Очистка Тиосульфата Натрия

[Химик 1996]

Как очистить аптеч.тиосульфат от динатрия эдеата(ну и если можна от гидрокарбоната)???

[chemist-sib]

Как очистить аптеч.тиосульфат от динатрия эдеата(ну и если можна от гидрокарбоната)???

Если имеется ввиду 30% раствор в ампулах (по 5-10 мл), можно попробовать перекристаллизацией: подупарить на водяной бане, учитывая его растворимость (а она достаточно высокая и хорошо повышается с ростом температуры), если необходимо - профильтровать быстренько горячим (хотя это - морока) и оставить в чашке Петри (тарелке, стакане) - пускай выпадают кристаллы. Думаю, они будут достаточно чистыми (по крайней мере, первай-второй "улов"). Концентрацию технологических добавок можно посмотреть в Фармакопее (если кто-нибудь из провизоров откликнется - может, посмотрят), но их точно немного. Они предотвращают разложение тиосульфата до серы (все-таки, раствор для парэнтерального введения). Хотя я даже не могу представить какое-то применение тиосульфата натрия (за исключением, пожалуй, растворов для титрования), где эти примеси могли бы существенно помешать.

Удачи!

[Химик 1996]

Если имеется ввиду 30% раствор в ампулах (по 5-10 мл), можно попробовать перекристаллизацией: подупарить на водяной бане, учитывая его растворимость (а она достаточно высокая и хорошо повышается с ростом температуры), если необходимо - профильтровать быстренько горячим (хотя это - морока) и оставить в чашке Петри (тарелке, стакане) - пускай выпадают кристаллы. Думаю, они будут достаточно чистыми (по крайней мере, первай-второй "улов"). Концентрацию технологических добавок можно посмотреть в Фармакопее (если кто-нибудь из провизоров откликнется - может, посмотрят), но их точно немного. Они предотвращают разложение тиосульфата до серы (все-таки, раствор для парэнтерального введения). Хотя я даже не могу представить какое-то применение тиосульфата натрия (за исключением, пожалуй, растворов для титрования), где эти примеси могли бы существенно помешать.

Удачи!

Спасибо,у меня именно 30% раствор в ампулах,а насчёт перекристаллизации,можете привести пример на видео,схеме и т.п.,просто я никогда перекристаллизацией не занимался...

[chemist-sib]

Спасибо,у меня именно 30% раствор в ампулах,а насчёт перекристаллизации,можете привести пример на видео,схеме и т.п.,просто я никогда перекристаллизацией не занимался...

Ну, коллега, если под рукой нет "умной" книжки (типа Воскресенский П.И. Техника лабораторных работ. Сколько поколений химиков выучилось на этом "букваре" - не сосчитать...), тогда только на пальцах. Точнее даже, здесь у нас намечается кристаллизация. Данные по растворимости для тиосульфата натрия (из справочника) - в г/100 г воды при разной температуре: 10 ^оС - 59,7; 20 ^оС - 70,1; 45 ^оС - 123,9; 60 ^оС - 191,3; 100 ^оС - 245. Если теперь подупарить раствор до того, чтобы при температуре упаривания он был почти насыщенным, и затем его начать охлаждать, то избыток (по сравнению с растворимостью при новой температуре) выпадет в виде кристаллов. Иногда для появления кристаллов нужно внести кристаллик чистого вещества ("затравку"), иногда хватает пылинки или просто трения палочкой, но процесс появления/роста кристаллов обычно завораживает. Поскольку при этом процессе достраивается кристаллическая решетка вещества, примеси, имеющие другую структуру, как правило, остаются в растворе. Очистка перекристаллизацией состоит в том, что грязное вещество растворяют в небольшом количестве горячего растворителя, при необходимости горячим фильтруют и охлаждают; с выпавших кристаллов сливают маточный раствор, при необходимости промывают их небольшим количеством воды (или другого растворителя), сушат (первый "услов"). Маточный раствор можно нагреть и повторно использовать для растворения новых порций грязного вещества (или подупарить и, после охлаждения, получить еще часть очищенного вещества; чем дальше идет процесс, тем менее чистое вещество получается - примеси-то концентрируются). Вот как-то так, коллега! Если есть под рукой книжки (типа практикумов по общей, неорганической, органической химии - там подобные процедуры обычно описаны). Либо "поройтесь" в Сети. "Учите мат. часть"!

[Химик 1996]

Ну, коллега, если под рукой нет "умной" книжки (типа Воскресенский П.И. Техника лабораторных работ. Сколько поколений химиков выучилось на этом "букваре" - не сосчитать...), тогда только на пальцах. Точнее даже, здесь у нас намечается кристаллизация. Данные по растворимости для тиосульфата натрия (из справочника) - в г/100 г воды при разной температуре: 10 ^оС - 59,7; 20 ^оС - 70,1; 45 ^оС - 123,9; 60 ^оС - 191,3; 100 ^оС - 245. Если теперь подупарить раствор до того, чтобы при температуре упаривания он был почти насыщенным, и затем его начать охлаждать, то избыток (по сравнению с растворимостью при новой температуре) выпадет в виде кристаллов. Иногда для появления кристаллов нужно внести кристаллик чистого вещества ("затравку"), иногда хватает пылинки или просто трения палочкой, но процесс появления/роста кристаллов обычно завораживает. Поскольку при этом процессе достраивается кристаллическая решетка вещества, примеси, имеющие другую структуру, как правило, остаются в растворе. Очистка перекристаллизацией состоит в том, что грязное вещество растворяют в небольшом количестве горячего растворителя, при необходимости горячим фильтруют и охлаждают; с выпавших кристаллов сливают маточный раствор, при необходимости промывают их небольшим количеством воды (или другого растворителя), сушат (первый "услов"). Маточный раствор можно нагреть и повторно использовать для растворения новых порций грязного вещества (или подупарить и, после охлаждения, получить еще часть очищенного вещества; чем дальше идет процесс, тем менее чистое вещество получается - примеси-то концентрируются). Вот как-то так, коллега! Если есть под рукой книжки (типа практикумов по общей, неорганической, органической химии - там подобные процедуры обычно описаны). Либо "поройтесь" в Сети. "Учите мат. часть"!

Спасибо :bw: