Царская водка + Fe ?

[Vova]

Или это? Не густо, особенно учитывая отсутствие подтверждения в других работах.

Mössbauer spectroscopy of iron oxocompounds in higher oxidation states

 

N. S. Kopelev1, Yu. D. Perfiliev1 and Yu. M. Kiselev1(1) Department of Chemistry, Moscow State University, Moscow, USSR

Abstract Alkaline solutions of iron compounds synthesized by anodic dissolution of metallic iron in NaOH media have been studied by Mössbauer spectroscopy. The values of the isomer shift on iron in higher oxidation states are presented. The formation of the peroxoderivatives of iron in the solutions were not fixed.

Journal of Radioanalytical and Nuclear Chemistry Volume 157, Number 2 / March, 1992

[yansson]

Последнее...

[yansson]

Или это? Не густо, особенно учитывая отсутствие подтверждения в других работах.

 

Journal of Radioanalytical and Nuclear Chemistry Volume 157, Number 2 / March, 1992

гыгы..все просто

Цитата из книги:

Доказано существование производных железа(VIII),а именно FeO₄, по стехиометрии аналогичного OsO₄.Его удалось получить(МГУ,Ю.М.Киселев и сотр.) по реакции диспропорционирования в сильнощелочных растворах при нагревании:

2Fe^VI=Fe^IV + Fe^VIII.

Концентрация летучего FeO₄ в р-ре достигала 10%. При экстракции FeO₄ переходил в органическую фазу, например CCl₄.Образование FeO₄ доказано методом y-резонанса(эффект Мессбауэра)(х.з. что за метод ).При стоянии р-ров FeO₄ (водных и органических) происходит разложение FeO₄ с образованием производных Fe^IV и выделением кислорода.Получить FeO₄ удалось лишь при использовании сверхчистых препаратов железа: примеси катализируют распад производных железа(VIII).

 

Третьяков Ю.Д. и др.

Неорганическая химия.Химия элементов:учебник в 2-ух томах. Т 1. 2007,Москва стр.445

[Vova]

Это то же самое, что и в цытируемой статье. Даже автор (Киселев) один и тотже.

[yansson]

Это то же самое, что и в цытируемой статье. Даже автор (Киселев) один и тотже.

Просто я нашел подтверждение

[Ранний Химик]

Уважаемый Dimko-nevidimko! Царская водка и все другие мощные окислители могут окислить железо до +3, степени окисления железа +6 просто не существует! B)

[Ранний Химик]

Уважаемый Farmacet! Вы в здравом уме? Степени окисления железа +6 не существует! У железа все возможные степени это +2 (до +2 может окислить вода) и +3 (всякие мощные окислители например, фтор)

[Коммуняка]

да уж куда там!!! а как же [FeO4]2-?? Самой кислоты, конечно же, нет, но оксоферраты (VI) очень даже устойчивы

 

между прочим, они как окислители, должно быть, сильнее перманганатов

[operauser]

на сколько мне известно, Fe до +6 можно окислить р-цией с H2S2O8 или какими-нибудь её солями (на счёт условий хз)

[Wergilius]

Уважаемый Farmacet! Вы в здравом уме? Степени окисления железа +6 не существует! У железа все возможные степени это +2 (до +2 может окислить вода) и +3 (всякие мощные окислители например, фтор)

FeO + 2Na₂O₂ = Na₄FeO₄ + 0.5O₂ (400C, 48 часов, инертная атмосфера)

 

3Na₄FeO₄ + (5+x)H₂O = Na₂FeO₄ + Fe₂O₃*xH₂O +10NaOH

 

или

 

2Fe(OH)3 + 3Br₂ + 10KOH = 2K₂FeO₄+ 6KBr + 8H₂O

 

* Неорганическая химия: в 3т. / Под ред. акад. Третьякова (авторы МГУ)

 

P.S. Если кого-то повторил, извиняйте