Какие окислители пригодны для переведения Mn(+2) или MnO2 в MnO4(-)?

[SupFanat]

В кислой среде я знаю PbO₂, NaBiO₃, IO₄^-, S₂O₈^2-, возможно FeO₄^2- (фтор, фториды ксенона и другие неустойчивые фториды рассматривать не хочу - это слишком опасно). Мне кажется что на это способны ещё Pr₆O₁₁, Tb₄O₇.

В щелочной среде подходят - Cl₂, Br₂, ClO^-, BrO^-, наверное и FeO₄^2-.

Кто приведёт ещё примеры каких-нибудь таких сильных окислителей?

[Sartul]

В щелочной и перекись очень быстро окисляет Mn(OH)₂ в MnO₂

При длительном стоянии это и кислород воздуха делает

[SupFanat]

В щелочной и перекись очень быстро окисляет Mn(OH)₂ в MnO₂

При длительном стоянии это и кислород воздуха делает

Это я уже давно читал, а что делает перманганат-ион (MnO₄^-) из иона двухвалентного марганца (Mn²⁺) или из осадка диоксида марганца (MnO₂)???

[aversun]

Это я уже давно читал, а что делает перманганат-ион (MnO₄^-) из иона двухвалентного марганца (Mn²⁺) или из осадка диоксида марганца (MnO₂)???

 

http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=54007&view=findpost&p=298991