выход реакции.

[Суворыч]

Здравствуйте. У меня взникла проблема с решением задачи. Вот и она: При взаимодействии 5 грамм тенического алюминия (процент примесей =2) с раствором HCl, содержащей 22 грамма HCl выделилось 5.4 литра водорода. Какой практический выxод водорода в этой реакции?

[FilIgor]

Здравствуйте. У меня взникла проблема с решением задачи. Вот и она: При взаимодействии 5 грамм тенического алюминия (процент примесей =2) с раствором HCl, содержащей 22 грамма HCl выделилось 5.4 литра водорода. Какой практический выxод водорода в этой реакции?

Здравствуйте.

Определим массу чистого алюминия.

5 - 5*0,02 = 4,9 г.

2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂

Определим теоретический выход.

4,9/27*2 = Х/22,4*3

Х = 6л.

Выход составляет 5,4*100%/6 = 90%.

[Don Vito]

При нагревании до некоторой температуры 36 г уксусной кислоты и 7.36 г 100%-ного этанола в присутствии серной кислоты получена равновесная смесь. Эта смесь при действии избытка раствора хлорида бария образует 4.66 г осадка, а при действии избытка раствора гидрокарбоната калия выделяет 12.1 л диоксида углерода (н.у.). Найдите количество сложного эфира (в молях) в равновесной смеси, которая образуется при нагревании до такой же температуры 150 г уксусной кислоты и 200 мл 90%-ного этанола (плотность 0.82 г/мл) в присутствии серной кислоты в качестве катализатора.

 

Подскажите, пожалуйста!

[dr_alex]

CH₃COOH + C₂H₅OH → CH₃COOC₂H₅ + H₂O

n(CH₃COOH) = 36 / 60 = 0,60моль

n(C₂H₅OH) = 7,36 / 46 = 0,16моль

Из расчетов видно, что уксусная кислота взята в избытке, т.е. при 100% выходе может образоваться только 0,16моль этилацетата.

H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2HCl

n(BaSO₄) = 4,66 / 233 = 0,0200моль

n_изб(H₂SO₄) = 0,0200моль

n(CO₂) = 12,1 / 22,4 = 0,540моль

H₂SO₄ + 2KHCO₃ → K₂SO₄ + 2CO₂↑ + 2H₂O

n(CO₂) = 0,0400моль

CH₃COOH + KHCO₃ → CH₃COOK + CO₂↑ + H₂O

Следовательно, для второй реакции n(CO₂) = 0,540 - 0,0400 = 0,500моль n_изб(CH₃COOH) = 0,500моль

Отсюда видно, что прореагировало всего 0,100моль уксусной кислоты. Следовательно и этилацетата образовалось только 0,100 моль (выход = 0,100*100% / 0,16 = 62,5% от теоретически возможного)

m(C₂H₅OH) = 200 * 0,82 * 0,90 = 147,6г

n(C₂H₅OH) = 147,6 / 46 = 3,21моль

n(CH₃COOH) = 150 / 60 = 2,5моль

Следовательно, максимально может образоваться только 2,5моль этилацетата. Если реакцию проводить в тех же условиях, что и в первой части, то n(CH₃COOC₂H₅) = 2,5 * 0,625 = 1,56моль.