Конечные продукты реакции окисления НСI

[Basta0011]

Уважаемые химики! Подскажите пожалуйста реакцию окисления хлористого водорода ( НСI ) при температуре 750 С. Винилхлорида( CH2=CH-CI ) при той же температуре, Диоктилфталата( C6H4(COOC8H17)2 ) также, изопропилового спирта( CH3CH(OH)CH3 ). реакция проходит в печи сжигания газа, содержащего эти пары.в печь для сжигания подается природный газ (печь без катализатора ) и если не затруднит ссылку литературы, где написана реакция, в список надо. Благодарю.

[aversun]

Уважаемые химики! Подскажите пожалуйста реакцию окисления хлористого водорода ( НСI ) при температуре 750 С. Винилхлорида( CH2=CH-CI ) при той же температуре, Диоктилфталата( C6H4(COOC8H17)2 ) также, изопропилового спирта( CH3CH(OH)CH3 ). реакция проходит в печи сжигания газа, содержащего эти пары.в печь для сжигания подается природный газ (печь без катализатора ) и если не затруднит ссылку литературы, где написана реакция, в список надо. Благодарю.

Хлористый водород останется неизменным. Винилхлорид сгорит с образованием воды, диоксида углерода и хлористого водорода, остальное сгорит образуя воду и диоксид углерода. Хлористый водород может быть окислен кислородом до хлора только при значительном давлении и температуре, или по процессу Дикона - окислением хлористого водорода при 400°С в присутствии солей меди, нанесенных на пористую матрицу. О каком катализаторе, и для чего, вы говорите? Зачем вам вообще окислять HCl?

[Baynti+]

подождите, я непонял насчёт HCl; ведь в процесе производства хлорной извести используется, восновном, эта реакция: 4HCl + O2 = 2H2O + 2Cl2. И написано, что HCl в смеси с воздухом пропускают в трубку, нагретую до 350градусов и в выходящем газе HCl уже не содержится. зато он содержит около 12% хлора. Им и обрабатывают известь.

так так ли легко окислить хлороводород??

[aversun]

подождите, я непонял насчёт HCl; ведь в процесе производства хлорной извести используется, восновном, эта реакция: 4HCl + O2 = 2H2O + 2Cl2. И написано, что HCl в смеси с воздухом пропускают в трубку, нагретую до 350градусов и в выходящем газе HCl уже не содержится. зато он содержит около 12% хлора. Им и обрабатывают известь.

так так ли легко окислить хлороводород??

 

Вероятно имеется в виду использование катализатора (способ Дикона), т.к. без него для окисления кислородом HCl требуется повышенное давление, по моему около 80 атмосфер.

[Basta0011]

Понимаете, у меня производство линолеума и отходящие газы , содержащие эти пары направляются в печь дожига, а затем в трубу выбрасываются. Вот хочу узнать сжигаются ли они полностью, потому что методика определения не находит их вконечном итоге. а может они в другие превращаются? Очень надо эти реакции в письменной форме и если они не сжигаются до н2о и со2, какой способ и по каким показателям надо применить после дожига.можнопример привести. Очень прошу сделать реакции в письменной форме! Спасибо большое заранее. Не забудьте про диоктилфталат пожалуйста

[Vova]

хлорвинил дает в основном HCl, частично - Cl2, фосген и диоксины.

Диоктилфталат, ИПС дают СО2 и Н2О. При неполном сжигании - сажа, СО, а в первом случае и канцирогенная циклополиароматика.

[aversun]

В идеале сгорание должно проходить так:

Хлорвинил CH2=CH-CI

2С2H3Cl + 5O2 == 4CO2 + 2H2O + 2HCl

Изопропиловый спирт CH3CH(OH)CH3

2C3H8O + 3O2 == 6CO2 + 8H2O

Диоктилфталат C6H4(COOC8H17)2

2C24H38O4 + 63O2 == 48CO2 + 38H2O

Надеюсь, с коэффициентами не напутал.

Такому типу сгорания будут способствовать высокотемпературное пламя и избыток кислорода.

Действительно, при недостаточной температуре, и недостатке кислорода могут выделяться в качестве примесей, разные вредные продукты, для хлорорганики, например, "возможно образование таких токсичных отходов, как фосген, дибензофураны, диоксины, бензопирены, и других ультратоксичных продуктов в количествах, превышающих предельно допустимые концентрации (ПДК)". Но если анализ у вас их не обнаруживает, значит со сжиганием у вас все впорядке. Кстати, в газовых печах, температура обычно выше, чем 750°С, и для природного газа, в окислительной части пламени уходит за 1300°С.