Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru
β

Каким раствором можно снять серебро с латуни или меди?


Johnsax

Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже! 200 руб. на 1-й заказ по коду vsesdal143982

С меди раствором цианистого калия, в растворе цианидов серебро более электроотрицатально, чем медь за счет образования прочного комплекса серебра с цианидом. Пропустите через раствор воздух и серебро растворится. (золото становится еще электроотрицательнее, чем даже серебро). С латунью метод не пойдет.

Ссылка на комментарий

С меди раствором цианистого калия, в растворе цианидов серебро более электроотрицатально, чем медь за счет образования прочного комплекса серебра с цианидом. Пропустите через раствор воздух и серебро растворится. (золото становится еще электроотрицательнее, чем даже серебро). С латунью метод не пойдет.

 

Потом начнет растворяться медь.

Ссылка на комментарий

Конечно, но пока серебро не растворится медь растворяться не будет.

В первую очередь будет растворяться цинк и медь. А серебро из цианистого комплекса будет обратно осаждаться на медную деталь в виде порошка, он бутет отваливаться, садится на дно потом опять растворяться и так по кругу пока не закончится свободный цианид в растворе.

В результате Вы получите раствор цианида меди и цинка, облепленную грязными осадками медную или латунную деталь и порошок грязного серебра на дне. Частично в порошке будут присутствовать нерастворимые простые цианиды меди и цинка.

 

Подскажите пожалуйста.Каким (химическим способом) раствором можно снять серебро с латуни и меди? Не повредив при этом латунную деталь.

Эта тема много раз обсуждалась. Погуглите и найдёте.

Ссылка на комментарий

В первую очередь будет растворяться цинк и медь. А серебро из цианистого комплекса будет обратно осаждаться на медную деталь в виде порошка, он бутет отваливаться, садится на дно потом опять растворяться и так по кругу пока не закончится свободный цианид в растворе.

В результате Вы получите раствор цианида меди и цинка, облепленную грязными осадками медную или латунную деталь и порошок грязного серебра на дне. Частично в порошке будут присутствовать нерастворимые простые цианиды меди и цинка.

 

Да, вы правы, все дело в концентрации цианида.

post-735-1289131941,0001_thumb.gif

Ссылка на комментарий

В первую очередь будет растворяться цинк и медь. А серебро из цианистого комплекса будет обратно осаждаться на медную деталь в виде порошка, он бутет отваливаться, садится на дно потом опять растворяться и так по кругу пока не закончится свободный цианид в растворе.

В результате Вы получите раствор цианида меди и цинка, облепленную грязными осадками медную или латунную деталь и порошок грязного серебра на дне. Частично в порошке будут присутствовать нерастворимые простые цианиды меди и цинка.

 

 

Эта тема много раз обсуждалась. Погуглите и найдёте.

 

С меди раствором цианистого калия, в растворе цианидов серебро более электроотрицатально, чем медь за счет образования прочного комплекса серебра с цианидом. Пропустите через раствор воздух и серебро растворится. (золото становится еще электроотрицательнее, чем даже серебро). С латунью метод не пойдет.

И я о том же, с латунью метод не пойдет, с медью пойдет.

Ссылка на комментарий

И я о том же, с латунью метод не пойдет, с медью пойдет.

Я уже привел ссылку, но вы ее не прочитали. Серебро становится более электроотрицательно чем медь, при очень высокой концентрации цианида, когда почти полностью подавляется диссоциация комплекса K[Ag(CN)2], это величины, порядка 100 и более грам на литр KCN. Кроме того растравливание меди все-равно будет, т.к. оставшийся участки серебра (при неравномерном травлении) не защитят всей поверхности меди за счет оммического падения напряжения, к примеру.

Ссылка на комментарий

Я уже привел ссылку, но вы ее не прочитали. Серебро становится более электроотрицательно чем медь, при очень высокой концентрации цианида, когда почти полностью подавляется диссоциация комплекса K[Ag(CN)2], это величины, порядка 100 и более грам на литр KCN. Кроме того растравливание меди все-равно будет, т.к. оставшийся участки серебра (при неравномерном травлении) не защитят всей поверхности меди за счет оммического падения напряжения, к примеру.

Я прочитал, но дело в том, что этот раствор должен быть щелочным, и быти избыток цианида, тогда ряд напряжения переворачивается на изнанку. Напр. Дицианоаргентат калия с избытком щелочи и цианида в промышленности используют для серебрения непосредственно по меди.(обычно другие составы используют подслой, напр. ртуть, что бы контактное серебро не летело)
Ссылка на комментарий

Я прочитал, но дело в том, что этот раствор должен быть щелочным, и быти избыток цианида, тогда ряд напряжения переворачивается на изнанку. Напр. Дицианоаргентат калия с избытком щелочи и цианида в промышленности используют для серебрения непосредственно по меди.(обычно другие составы используют подслой, напр. ртуть, что бы контактное серебро не летело)

Есть такое уравнение - уравнение Нернста, которое позволяет рассчитать потенциал металла в растворе его соли с конц. иона металла 1 моль/литр, именно так и рассчитаны потенциалы ряда напряжений, если конц. будет другой, будут другими и потенциалы, в данном случае, концентрация ионов серебра небольшая, за счет образования его прочного комплекса, в следствии этого меняется и потенциал серебра, но для того что бы концентрация иона серебра была достаточно мала нужно очень высокое содержание цианида. Это явление наблюдается довольно часто, например, серебро реагирует йодистоводородной кислотой с выделением водорода, именно из-за малой растворимости AgI. А насчет электролитического осаждение серебра прочитайте здесь

post-735-1289134745,2207_thumb.gif

Ямпольский "Электрическое осаждение благородных и редких металлов"

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...