leprikon Опубликовано 18 Ноября, 2010 в 12:42 Автор Поделиться Опубликовано 18 Ноября, 2010 в 12:42 MnO2 + HNO3 = Mn(NO3)2 + O2 + H2O Об этой. Ссылка на комментарий
plick Опубликовано 18 Ноября, 2010 в 12:53 Поделиться Опубликовано 18 Ноября, 2010 в 12:53 Об этой. Да, она протекает при определенных условиях. Вот данных об условиях у меня под рукой нет. Ссылка на комментарий
leprikon Опубликовано 18 Ноября, 2010 в 12:55 Автор Поделиться Опубликовано 18 Ноября, 2010 в 12:55 Ок, спасибо. Просто мне дана цепочка, где надо из оксида марганца получить нитрат (2). Еще какую нибудь реакцию применить можно, чтобы это осуществить? Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 18 Ноября, 2010 в 13:14 Поделиться Опубликовано 18 Ноября, 2010 в 13:14 Ок, спасибо. Просто мне дана цепочка, где надо из оксида марганца получить нитрат (2). Еще какую нибудь реакцию применить можно, чтобы это осуществить? Вопрос как ведет себя двуокись марганца при растворении в кислотах очень не прост и достаточно не изучен. Например, при растворении в плавиковой кислоте происходит следующая реакция: 4МnO2 + 12HF = 4MnF3 + O2 + 6Н20 При растворении в холодной соляной кислоте реакция идет через происходит целый ряд соединений: [MnCl6]2- ==> [MnCl3]3- ==> Mn2+ + 6Cl- Что конкретно будет крепкой в азотной кислоте сказать точно трудно, мне кажется, что реакция пойдет с образованием 3-х валентного марганца, но учитывая, что это нестабильный сильный окислитель, возможно, что со снижением конц. кислоты он перейдет в 2-х валентный. Кроме того не ясно, будет ли расторяться двуокись марганца в разбавленной азотной кислоте. Ссылка на комментарий
leprikon Опубликовано 18 Ноября, 2010 в 13:17 Автор Поделиться Опубликовано 18 Ноября, 2010 в 13:17 Вопрос как ведет себя двуокись марганца при растворении в кислотах очень не прост и достаточно не изучен. Например, при растворении в плавиковой кислоте происходит следующая реакция: 4МnO2 + 12HF = 4MnF3 + O2 + 6Н20 При растворении в холодной соляной кислоте реакция идет через происходит целый ряд соединений: [MnCl6]2- ==> [MnCl3]3- ==> Mn2+ + 6Cl- Что конкретно будет крепкой в азотной кислоте сказать точно трудно, мне кажется, что реакция пойдет с образованием 3-х валентного марганца, но учитывая, что это нестабильный сильный окислитель, возможно, что со снижением конц. кислоты он перейдет в 2-х валентный. Кроме того не ясно, будет ли расторяться двуокись марганца в разбавленной азотной кислоте. В любом случае, по цепочке нужно в одну реакцию получить из оксида нитрат (2), так что я думаю, что +HNO3(разб.) - самое оптимальное. Всем спасибо. Ссылка на комментарий
leprikon Опубликовано 18 Ноября, 2010 в 15:54 Автор Поделиться Опубликовано 18 Ноября, 2010 в 15:54 Как получить нитрат марганца (2) из манганата калия? Ссылка на комментарий
leprikon Опубликовано 18 Ноября, 2010 в 16:07 Автор Поделиться Опубликовано 18 Ноября, 2010 в 16:07 Так нельзя? K2MnO4 + 8HNO3 --> 2KNO3 + Mn(NO3)2 + 4H2O + 4NO + 4O2 Тут что-то вроде две реакции в одной. K2MnO4 + HNO3 --> KNO3 + NO + MnO2 + H2O MnO2 + HNO3 --> Mn(NO3)2 + O2 + H2O Потому что реакцию нужно провести в одну стадию. Ссылка на комментарий
leprikon Опубликовано 18 Ноября, 2010 в 19:02 Автор Поделиться Опубликовано 18 Ноября, 2010 в 19:02 Ап. Ссылка на комментарий
leprikon Опубликовано 18 Ноября, 2010 в 21:40 Автор Поделиться Опубликовано 18 Ноября, 2010 в 21:40 Вверх. Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 19 Ноября, 2010 в 02:35 Поделиться Опубликовано 19 Ноября, 2010 в 02:35 Так нельзя? K2MnO4 + 8HNO3 --> 2KNO3 + Mn(NO3)2 + 4H2O + 4NO + 4O2 Потому что реакцию нужно провести в одну стадию. Интересно у вас получается и марганец восстанавливается и азот, а кто же тогда восстановитель? Будет так 3K2MnO4 + 4HNO3 = 3KNO3 + 3KMnO4 + NO + 2H2O или так 3K2MnO4 + 4HNO3 = 4KNO3 + 2KMnO4 + MnO2 + 2H2O скорее последнее Получить из оксида нитрат довольно просто MnO + 2HNO3(разб.) = Mn(NO3)2 + H2O Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти