Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru
β

Кто-нибудь ставил опыт по восстановлению оксида железа (III) с помощью оксида углерода (II)?


Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже! 200 руб. на 1-й заказ по коду vsesdal143982

Я представляю себе опыт так.

Обязательно используем вытяжку, зная про высокую токсичность оксида углерода (II), который недаром называют ещё угарным газом!!!

Взаимодействием хлороформа CHCl3 с концентрированным раствором гидроксида натрия NaOH получаем оксид углерода (II):

CHCl3+3NaOH→CO↑+3NaCl+2H2O

Полученный оксид углерода (II) осушаем с помощью хлорида лития LiCl:

LiCl+H2O→LiCl*H2O

и пропускаем через нагреваемую газовой горелкой кварцевую трубку с оксидом железа (III):

Fe2O3+3CO→2Fe+3CO2

Для полноты восстановления берём некоторый избыток оксида углерода (II).

В кварцевой трубке остаётся железо Fe, а отходящий газ - оксид углерода (IV) CO2 с примесью непрореагировавшего оксида углерода (II) CO. Обезвреживаем оксид углерода (II) пропусканием газовой смеси через нагреваемую газовой горелкой кварцевую трубку с оксидом марганца (IV) MnO2:

MnO2+CO→MnO+CO2

Можно пропустить газ полученный при реакции хлороформа со щелочью (между смесью хлороформа со щёлочью и осушителем) и газ после восстановления оксида железа (III) (между кварцевыми трубками с оксидами железа (III)и марганца (IV) через известковую воду (понадобится две склянки с известковой водой). CO с Ca(OH)2 в водном растворе не реагирует (правда реагирует при 400 °C: Ca(OH)2+CO→CaCO3+H2↑), а CO2 вызывает помутнение раствора: Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+H2O

 

Порядок ёмкостей: хлороформ+щёлочь→известковая вода→осушитель (хлорид лития)→кварцевая трубка с оксидом железа (III)→известковая вода→кварцевая трубка с оксидом марганца (IV)

Ссылка на комментарий

Оксид углерода проще получить нагреваниемм смеси щавелевой и концентрированной серной кислот, осушить конц. серной кислотой или хлористым кальцием, CO2 поглощать не обязательно, он не мешает.

H2C2O4 →(t, H2SO4) CO↑ + CO2↑ + H2O

если взять муравьиную кислоту, то

HCOOH →(t, H2SO4) H2O + CO↑

 

Обезвреживать остаточный монооксид не обязательно, если все происходит под тягой, да и в комнате достигнуть концентрации 20 мг/м³ (ПДК) довольно сложно, учитывая, что это опыт, а не производство, и опасная концентрация по крайней мере раз в 10-20 выше ПДК.

Вообще же, этот опыт ставится людьми с древнейших времен, до настоящих дней, т.к. и в кричных печах и в домнах основная часть железа восстанавливается именно CO.

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...