определение степени дисоциации фенолфталеина в растворе

[axel27]

K(NaOH)=1,5

α = (K/C)^1/2=(1,5/0,01)^1/2=12,247

[H⁺]=αC=12,247*0,01=0,12247

правильно нет? и дальше как если правильно?

[plick]

правильно нет? и дальше как если правильно?

 

нет, не правильно. Закон Оствальда нельзя применять для сильных электролитов.

считайте что NaOH диссоциирует полностью α = 1. Константы диссоциации для него тогда тоже нет.

[OH^-] = Cм

найдите рОН и рН

[axel27]

нет, не правильно. Закон Оствальда нельзя применять для сильных электролитов.

считайте что NaOH диссоциирует полностью α = 1. Константы диссоциации для него тогда тоже нет.

[OH^-] = Cм

найдите рОН и рН

pOH=-lg[OH^-]=-lg(0.01)=2

pH=14-pOH=14-2=12

[axel27]

pOH=-lg[OH^-]=-lg(0.01)=2

pH=14-pOH=14-2=12

теперь верно?

[plick]

pOH=-lg[OH^-]=-lg(0.01)=2

pH=14-pOH=14-2=12

 

правильно. теперь найдите [H⁺] из значения рН и в справочниках численное значение Кд фенолфталеина.

[axel27]

правильно. теперь найдите [H⁺] из значения рН и в справочниках численное значение Кд фенолфталеина.

[H⁺]=10^-12

константу дисоциации фенолфталеина где искать?

че то не могу найти, в справочнике Лурье есть она?

[plick]

[H⁺]=10^-12

константу дисоциации фенолфталеина где искать?

че то не могу найти, в справочнике Лурье есть она?

10^-9

это константа диссоциации по 1-й ступени. тогда выражение для кд запишется

Кд = [H⁺]*[HInd^-]/[H₂ind]

теперь найдите [HInd^-]

[axel27]

Кд = [H⁺][HInd^-]/[H₂Ind]

[HInd^-]=[H₂Ind]*Кд/[H⁺]=5*10^-6*10^-9/10^-12

[HInd^-]=5*10^-3

[axel27]

это и есть ответ?

[axel27]

дальше то как?