SupFanat Опубликовано 6 Декабря, 2010 в 17:16 Поделиться Опубликовано 6 Декабря, 2010 в 17:16 По-моему европий реагирует с водой и кислотами-неокислителями окисляясь лишь до двухвалентного состояния: Eu+2H2O→Eu(OH)2+H2 Eu+2HCl→EuCl2+H2 А если исходить из трёхвалентного европия? Eu2O3+CO↔2EuO+CO2? Eu2O3+H2↔2EuO+H2O? И каковы химические свойства соединений европия (II)? Согласно окислительно-восстановительным потенциалам они должны легко окисляться до соединений европия (III). Eu2+ - e- = Eu3+ -0.550 V Для сравнения: Fe - 2e- = Fe2+ -0.441 V Можно значит предполагать ОВР Fe2++2Eu2+→Fe↓+2Eu3+ Ссылка на комментарий
SupFanat Опубликовано 6 Декабря, 2010 в 20:46 Автор Поделиться Опубликовано 6 Декабря, 2010 в 20:46 Неужели европий такая экзотика, что про него никто ничего не знает? Ссылка на комментарий
SupFanat Опубликовано 6 Декабря, 2010 в 22:10 Автор Поделиться Опубликовано 6 Декабря, 2010 в 22:10 Что-то нашёл: http://www.google.com/search?hl=de&q=Eu2O3%2BH2&btnG=Suche http://www.springerlink.com/index/j2p7684157367512.pdf "Eu2O3 is stable towards H2 reduction below 1473 K" Отлично, "Eu2O3 стабилен по отношению к восстановлению с помощью H2 при температуре 1473 K", значит выше 1473 K (1200 °C) Eu2O3 уже нестабилен и восстанавливается водородом до EuO по уравнению Eu2O3+H2→2EuO+H2O Если CO сам не подойдёт для восстановления Eu2O3 по уравнению Eu2O3+CO→2EuO+CO2 то его можно обменять на H2 при 400 °C: Ca(OH)2+CO→CaCO3+H2 Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 6 Декабря, 2010 в 22:25 Поделиться Опубликовано 6 Декабря, 2010 в 22:25 Что-то нашёл: Отлично, "Eu2O3 стабилен по отношению к восстановлению с помощью H2 при температуре 1473 K", значит выше 1473 K (1200 °C) Eu2O3 уже нестабилен и восстанавливается водородом до EuO по уравнению Eu2O3+H2→2EuO+H2O Совсем не значит, вполне возможно, что выше 1200°С исследования просто не велись по техническим или каким-либо другим причинам, например, у авторов исследования, термопара позволяла мерить только до 1200°. Ссылка на комментарий
SupFanat Опубликовано 7 Декабря, 2010 в 23:13 Автор Поделиться Опубликовано 7 Декабря, 2010 в 23:13 Нашёл термохимический цикл: http://www.chemengr.ucsb.edu/~ceweb/mcfar/courses/uploads/240A/files/Lec%2017%20Reading%20Solid%20Reactant%20Chemical%20Looping%20Hydrogen%20Production.pdf Если это правда, то... 1. 2EuO+H2O->Eu2O3+H2 (390 °C) 2. 2I2+2SrO->2SrI2+O2 (323 °C) 3. Eu2O3+SrI2->2EuO+I2+SrO (1000 °C) Итог 2H2O->2H2+O2 Если использовать для этого солнечные печи, то можно запасти солнечную энергию избегая использования до сих пор дорогущих солнечных батарей. Избавляемся от стадии 1 и тогда итог будет 2Eu2O3->4EuO+O2 Кроме получения соединений европия (II) интересуют и их химические свойства. Насколько сильными восстановителями они являются? Ссылка на комментарий
Химик №1 Опубликовано 10 Декабря, 2010 в 10:42 Поделиться Опубликовано 10 Декабря, 2010 в 10:42 1. 2EuO+H2O->Eu2O3+H2 (390 °C) Речь о водяном паре??? Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 10 Декабря, 2010 в 10:45 Поделиться Опубликовано 10 Декабря, 2010 в 10:45 Речь о водяном паре??? А о чем же еще, ну, можно сказать, что это надкритическая вода Ссылка на комментарий
Химик №1 Опубликовано 10 Декабря, 2010 в 11:20 Поделиться Опубликовано 10 Декабря, 2010 в 11:20 А о чем же еще, ну, можно сказать, что это надкритическая вода Просто европий вроде образует гидроокиси,просто я не корректно спросил... Ссылка на комментарий
SupFanat Опубликовано 10 Декабря, 2010 в 14:07 Автор Поделиться Опубликовано 10 Декабря, 2010 в 14:07 Неужели никто не пробовал выяснить, восстанавливают ли соли европия (II) соли многих металлов до металлов? Ссылка на комментарий
SupFanat Опубликовано 10 Декабря, 2010 в 14:13 Автор Поделиться Опубликовано 10 Декабря, 2010 в 14:13 Например уже упомянутая предполагаемая химическая реакция ионов европия (II) и железа (II). В молекулярной форме например: FeCl2+2EuCl2→Fe↓+2EuCl3 Но не FeSO4+2EuSO4→Fe↓+Eu2(SO4)3 - и так разница потенциалов всего 0,109 V, а тут ещё и практически нерастворимая форма европия (II) Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти