определение железа в почве

[fyori 0]

Здравствуйте форумчане - мне необходимо решить задачку по экологической химии - но задачка как мне кажется похожа на задачу по аналитике - помогите решить

 

1. Для определения железа воздушно-сухая навеска глины 0.8644 г. после соответствующей обработки переведена в раствор и помещена в соответствующую колбу ёмкостью 250 мл. В 100 мл полученного раствора железо восстановлено до Fe2+ и на титрование израсходовано 9.5 мл 0.01 Н раствора KMnO4 (К=1.1140) Рассчитать процентное содержание Fe2O3 в сухой пробе, если аналитическая влага составляет 1.85%.

[Andrey_XRF 0]

Здравствуйте форумчане - мне необходимо решить задачку по экологической химии - но задачка как мне кажется похожа на задачу по аналитике - помогите решить

 

1. Для определения железа воздушно-сухая навеска глины 0.8644 г. после соответствующей обработки переведена в раствор и помещена в соответствующую колбу ёмкостью 250 мл. В 100 мл полученного раствора железо восстановлено до Fe2+ и на титрование израсходовано 9.5 мл 0.01 Н раствора KMnO4 (К=1.1140) Рассчитать процентное содержание Fe2O3 в сухой пробе, если аналитическая влага составляет 1.85%.

Оно не то, чтобы кажется, она и есть задачка по аналитике.

Значится так:

ур-ие р-ии титрования (идет в кислой среде, я взял солянку, за реализм не ручаюсь, может быть нужна серная, но на бумаге разницы нет):

5FeCl2 + KMnO4 + 8HCl=5FeCl3 + MnCl2 + 4H2O + KCl

т.е. на восстановление 1 моль перманганата нужно 5 моль железа (2). 0,01 Н р-р перманганата соответсвует 0,002 M р-ру, следовательно железа (2) в пробе было 9,5 мл*0,002 моль/л*1,114 - 21,166мкмоль. Из 1 моль железа (3) образуется 0,5 моль железа (2) или, в нашем случае, 10,583 мкмоль. Масса безводной пробы (0,8644-1,85%) 0,8484 г. Масса Fe2O3 3,38 мг, а его массовая доля в сухой пробе 0,4%.

Вот как-то вот так вот.

Арифметику советую перепроверить, химия вроде как правильная, а за математику уверенности нет...

[fyori 0]

СПАСИБО БОЛЬШОЕ!