Дормидонт Опубликовано 14 Июля, 2008 в 16:24 Поделиться Опубликовано 14 Июля, 2008 в 16:24 Неа, марганец не выделится. От температуры зависит не это, а реакция готового марганца с водой.Так что только расплав или пирометаллургия рулят. При электролизе теоретически выпадает розовенькая Mn(OH)2, но в присутствии кислорода она быстро переходит в коричневую Mn(OH)4 (или MnO2). Я, например, делая это из раствора в обычной крановой воде, розового вообще не видел - сразу коричневое. И H2O2 окисляет MnSO4 до этого, а не MnO(OH). Серную кислоту, действительно, проще приобрести, а сульфат марганца лучше переделать в диоксид или в перманганат, можно и прям так применить как микроудобрение. У Лидина приводится выделение металла электролизом раствора при комнатной температуре, хотя сомнительно. Если это факт, то повезло, - можно осадить слой на лезвие ножа, выдержать в муфеле - должен теоретически получиться классный пычак. Теоретически,подчёркиваю. Ссылка на комментарий
Farmacet Опубликовано 14 Июля, 2008 в 18:13 Поделиться Опубликовано 14 Июля, 2008 в 18:13 Что-то я смотрю - только что отвергнутые мною реакции точь-в-точь из Лидина, уважаемой мною книжки. Затупил он что-то. Ссылка на комментарий
Jokerius Опубликовано 15 Июля, 2008 в 09:50 Автор Поделиться Опубликовано 15 Июля, 2008 в 09:50 а сульфат марганца лучше переделать в диоксид или в перманганат. реакции плз) Ссылка на комментарий
Termoyad Опубликовано 16 Июля, 2008 в 08:18 Поделиться Опубликовано 16 Июля, 2008 в 08:18 Неа, марганец не выделится. От температуры зависит не это, а реакция готового марганца с водой.Так что только расплав или пирометаллургия рулят. При электролизе теоретически выпадает розовенькая Mn(OH)2, но в присутствии кислорода она быстро переходит в коричневую Mn(OH)4 (или MnO2). Я, например, делая это из раствора в обычной крановой воде, розового вообще не видел - сразу коричневое. И H2O2 окисляет MnSO4 до этого, а не MnO(OH). Марганец ВЫДЕЛЯЕТСЯ!!!!!!! Так 20% мирового веса металла получают. Но нужны специальные условия - концентрация соли, добавки в электролит, отделение диафрагмой катодного и анодного пространств. Ссылка на комментарий
Дормидонт Опубликовано 28 Июля, 2008 в 14:09 Поделиться Опубликовано 28 Июля, 2008 в 14:09 Марганец ВЫДЕЛЯЕТСЯ!!!!!!! Так 20% мирового веса металла получают. Но нужны специальные условия - концентрация соли, добавки в электролит, отделение диафрагмой катодного и анодного пространств. Уважаемый, поделитесь ссылочкой, весьма интересная инфа для меня. Ссылка на комментарий
Дормидонт Опубликовано 28 Июля, 2008 в 14:19 Поделиться Опубликовано 28 Июля, 2008 в 14:19 реакции плз) Пжалста: a)3MnSO4 + 2H2O + 2KMnO4 = 5MnO2 + 2H2SO4 + K2SO4, MnSO4 + 2NaOH + NaClO = MnO2 + NaCl + Na2SO4 + H2O b)2MnSO4 + 8HNO3(конц) + 5PbO2 = 2HMnO4 + 4Pb(NO3)2 + 2H2O + Pb(HSO4)2. К раствору продуктов последней реакции добавляют насыщ. р-р KNO3, выпадает KMNO4, очищают перекристаллизацией, можно рискнуть на холоду выделить дигидрат марганцевой кислоты. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти