Окисление манганата калия

[ХимИ]

Доброго времени суток.

Посмотрите, пожалуйста, мое решение задачи. Может ли она быть решена так?

 

Средняя плотность по H₂ газовой смеси, состоящей из H₂ и O₂, равна 1,45. Вычислите объемные доли компонентом смеси.

 

Решение:

 

D_H2(H₂)=1

D_H2(O₂)=16

 

Пусть φ(H₂)=x, а φ(O₂)=1-x

 

x+16(1-x)=1,45

x=0,97

 

φ(H₂)=97%

φ(O₂)=3%

[ХимИ]

Благодарю всех за помощь.

 

Здравствуйте! Помогите, пожалуйста, разобраться с задачей.

 

Хлорид металла содержит 36,1 масс. % металла. Вычислите массу моля эквивалента этого металла. Фактор эквивалентности хлора равен 0,5.

 

РЕШЕНИЕ:

 

w(Cl)=63.9 %

Mэкв(Cl)=35.5 г/моль * 0,5=17,75 г/моль * экв

 

Теперь, используя закон эквивалентов, составим пропорцию:

 

36.1/Mэкв(Me)=63.9/17.75

 

Mэкв(Me)=10.03 г/моль * экв.

 

Но в ответах дается число в два раза больше. Я подозреваю, что я должен был искать Mэкв(Cl)=71*0.5=35.5 (г/моль * экв), т.к. у меня фактор эквивалентности равен 1/2, т.е. формула соли будет MeCl₂.

Изменено 21 Сентября, 2011 в 19:36 пользователем ХимИ

[ХимИ]

Извините, что дублирую сообщение. Есть вероятность того, что мое сообщение не заметили

 

Здравствуйте! Помогите, пожалуйста, разобраться с задачей.

 

Хлорид металла содержит 36,1 масс. % металла. Вычислите массу моля эквивалента этого металла. Фактор эквивалентности хлора равен 0,5.

 

РЕШЕНИЕ:

 

w(Cl)=63.9 %

Mэкв(Cl)=35.5 г/моль * 0,5=17,75 г/моль * экв

 

Теперь, используя закон эквивалентов, составим пропорцию:

 

36.1/Mэкв(Me)=63.9/17.75

 

Mэкв(Me)=10.03 г/моль * экв.

 

Но в ответах дается число в два раза больше. Я подозреваю, что я должен был искать Mэкв(Cl)=71*0.5=35.5 (г/моль * экв), т.к. у меня фактор эквивалентности равен 1/2, т.е. формула соли будет MeCl₂.

[ХимИ]

Здравствуйте!

 

Скажите, пожалуйста, можно ли так написать реакцию каталитического окисления аммиака: 4NH₃+7O₂=4NO₂+6H₂O

[plick]

Здравствуйте!

 

Скажите, пожалуйста, можно ли так написать реакцию каталитического окисления аммиака: 4NH₃+7O₂=4NO₂+6H₂O

 

Лучше все же в 2 стадии. До NO, а NO до NO₂

[ХимИ]

Здравствуйте!

Мы делали лабораторную работу на тему "Определние молекулярной массы диоксида углерода".

 

Мой ВЫВОД: Мы экспериментально определили молекулярную массу диоксида углерода. M_прак(CO2)=40.66 г/моль. Погрешность от теоретически возможной молекулярной массы диоксида углерода - 7,59%. Погрешность обусловлена тем, что мы считали молярную массу воздуха за 29 г/моль, и при переносе колбы с CO2 от места эксперимента до весов - могло проходить с потерей содержимого.

 

Можно ли его оставить таким ? Извините, если глупый вывод. Не знаю, что писать.

[ХимИ]

Подскажите, пожалуйста, как расчитать ΔE - ?

 

Используя таблицу Стандартных электродных потенциалов, подтвердите расчетом возможность протекания реакци.

 

Mn(OH)₂+Cl₂+2KOH=MnO₂+2KCl+2H₂O

 

Cl₂+2e^--->2Cl^- (E=1.36)

 

Mn(OH)₂+2OH^--2e^--->MnO₂+2H₂O (E=0.05). E я получил из реакции MnO2+2H2O+2e--->Mn(OH)2(р)+2OH^-, где E=-0.05. Следовательно, обратный процесс будет иметь противоположный знак.

 

ΔE=

 

Нашел в книге объяснение

Изменено 12 Ноября, 2011 в 13:41 пользователем ХимИ

[ХимИ]

Помогите, пожалуйста, составить химическую реакцию

 

KMnO₄+Cr₂(SO₄)₃+H₂SO₄=K₂SO₄+MnSO₄+H₂O+...

Я не могу подобрать продукт с содержанием хрома, пробовал K₂Cr₂O₇, CrO₃. Реакция не уравнивается с этими продуктами.

Изменено 12 Ноября, 2011 в 14:18 пользователем ХимИ

[ХимИ]

Скажите, какое будет уравнение полурекции окисления пероксида водорода в щелочной среде:

 

H₂O₂+...+-2e^--->O₂+...

[aversun]

По методу полуреакций получается следующее:

6KMnO₄+5Cr₂(SO₄)₃+11H₂O=6MnSO₄+5K₂Cr ₂O₇+K₂SO₄+11H₂SO₄

Скажите, можно ли её написать в таком виде ?

Конечно нет, у вас же калий не уравнивается. Вам же советовали писать с H2Cr2O7

6KMnO4 + 5Cr2(SO4)3 + 11H2O =3K2SO4 + 6MnSO4 + 5H2Cr2O7 + 6H2SO4

Серная кислота здесь как среда и еще получается в результате реакции.