титриметрический методы-задачки

[Homka]

к 25 см3 подкисленного раствора KMnO4 с Тр=0,001836г/см3 прибавили избыток KJ.На титрование выделившегося J2 затрачено 20,50 см3 раствора Na2S2O3 Какова его молярность

2KMnO₄ + 10KI + 8H₂SO₄ = 2MnSO₄ + 5I₂ + 6K₂SO₄ + 8H₂O

 

Из титра раствора перманганата калия известно, что в 1 см³ раствора содержится 0,001836 г. перманганата калия. Взяли 25 см³ раствора, то есть 25*0,001836 = 0,0459 г. перманганата калия.

Определим количество моль перманганата калия:

n(KMnO₄) = m/M = 0,0459 г. / 158 г/моль = 0,00029 моль

 

Определим количество моль иода, которое образуется в ходе ОВР:

n(I₂) = n(KMnO₄)*2,5 = 0,000725 моль

 

2Na₂S₂O₃ + I₂ = 2NaI + Na₂S₄O₆

На титрование полученного иода нужно в 2 раза больше тиосульфата натрия, то есть 0,00145 моль.

 

Определим молярность раствора тиосульфата натрия:

0,00145 моль - 20,5 см³

x моль - 1000 см³

x = 0,07 моль

 

C_M(Na₂S₂O₃) = 0,07 моль/л

[yum]

Количество оксалата аммония: 40×0.05/1000 = 0.002 моль/л.

В реакции с перманганатом один моль перманганата принимает 5 моль электронов, а один моль оксалата - отдает 2 электрона. Поэтому на 1 моль перманганата приходится 2.5 моль оксалата. 15×2.5×0.00412/1000 = 0.0001545 моль, т.е. в реакцию с ионами кальция пошло 0.002 - 0.0001545 = 0.0018455 моль оксалата. Значит, в исходном растворе - 0.0018455 моль ионов кальция, что составляет 0.7396 ~ 0.740 г.

 

15×2.5×0.00412/1000 = 0.0001545 моль--это по какой формуле

и как из моль перевести в граммы

Помогите-е-е-е

[yum]

Имеются одинаковые объемы 0,1М растворов СН3СООН и НСN. В каком из них и во сколько раз больше концентрация ионов водорода и степень диссоциации

( К СН3СООН=1,8*10^-5, К НСN=1,1*10^-10)

[Homka]

Имеются одинаковые объемы 0,1М растворов СН3СООН и НСN. В каком из них и во сколько раз больше концентрация ионов водорода и степень диссоциации

( К СН3СООН=1,8*10^-5, К НСN=1,1*10^-10)

α = (K/C)^1/2

[H⁺] = C*α

[yum]

α = (K/C)^1/2

[H⁺] = C*α

а поточнее и по подробнее если можно

[Homka]

а поточнее и по подробнее если можно

А что ещё-то?

Разделить константу диссоциации на молярность, потом взять из этого квадратный корень - получаем степень диссоциации.

Если умножить степень диссоциации на молярность, то получим концентрацию ионов водорода.

Так считаете для обеих кислот, а потом сравниваете.

[yum]

Имеются одинаковые объемы 0,1М растворов СН3СООН и НСN. В каком из них и во сколько раз больше концентрация ионов водорода и степень диссоциации

( К СН3СООН=1,8*10^-5, К НСN=1,1*10^-10)

а(СН3СООН)=(К/С)^1/2=(1.8*10^-5/0.1)^1/2~0.013моль/л

а(СН3СООН)=~0.013моль/л

(Н+)=С*а=0,0013

 

а(НСN)=(К/С)^1/2=(1.1*10^-10/0.1)^1/2~3,3моль/л

а(НСN)=~3,3

(Н+)=С*а=0,33

Правильно а дальше что??????

[Homka]

а(СН3СООН)=(К/С)^1/2=(1.8*10^-5/0.1)^1/2~0.013моль/л

а(СН3СООН)=~0.013моль/л

(Н+)=С*а=0,0013

 

а(НСN)=(К/С)^1/2=(1.1*10^-10/0.1)^1/2~3,3моль/л

а(НСN)=~3,3

(Н+)=С*а=0,33

Правильно а дальше что??????

Степень диссоциации - безразмерная величина в данном случае (можно выражать в процентах). А сравнивать не умеете?

У меня 4 яблока, у вас 8 яблок. Во сколько раз у вас больше яблок, чем у меня? В 8/4 = 2 раза

[yum]

Степень диссоциации - безразмерная величина в данном случае (можно выражать в процентах). А сравнивать не умеете?

не многовато ли (н+)сн3соон>(H+)НСN в 394 раз

[Homka]

не многовато ли (н+)сн3соон>(H+)НСN в 394 раз

А пересчитывать не думали? Степень диссоциации больше 1 не бывает.