титриметрический методы-задачки

[yum 0]

Сколько миллилитров 0,855 я. раствора НС1 требуется для нейтрализации 5,00 мл раствора NH3 плотностью 0,904, содержащего 26% NH3?

помогите с решением

[yum 0]

сколько г. Са содержится 250 см3 раствора CaCl2 , если после прибавления к 25,00 см3 его 40,00см3 0,0500 М раствора оксалата аммония и отделения образовавшегося осадка CaC2O4 на титрование не вошедшего в реакцию (NH4)2C2O4 пошло 15,00 см3 0,00412 М раствора KMnO4

[FilIgor 428]

сколько г. Са содержится 250 см3 раствора CaCl2 , если после прибавления к 25,00 см3 его 40,00см3 0,0500 М раствора оксалата аммония и отделения образовавшегося осадка CaC2O4 на титрование не вошедшего в реакцию (NH4)2C2O4 пошло 15,00 см3 0,00412 М раствора KMnO4

Это несложная задачка на метод обратного титрования.

Прочтите о нем и попробуйте решить. Будут вопросы - поможем.

[yum 0]

Это несложная задачка на метод обратного титрования.

Прочтите о нем и попробуйте решить. Будут вопросы - поможем.

как- то так?

n(Ca) = n(CaCl2) = Mэ(CaCl2)*[Cн((NH4)2C2O4)*V((NH4)2C2O4) - Cн(KMnO4)*V(KMnO4)]/1000*(Vраствора/Vпробы)

 

m(Ca) = n(Ca)*M(Ca)

а что куда подставить незнаю

[FilIgor 428]

как- то так?

n(Ca) = n(CaCl2) = Mэ(CaCl2)*[Cн((NH4)2C2O4)*V((NH4)2C2O4) - Cн(KMnO4)*V(KMnO4)]/1000*(Vраствора/Vпробы)

 

m(Ca) = n(Ca)*M(Ca)

а что куда подставить незнаю

Правильно.

Теперь надо определить нормальности растворов, это будут величины Сн.

Остальные данные есть в условии.

[yum 0]

 

n(Ca) = n(CaCl2) = Mэ(CaCl2)*[Cн((NH4)2C2O4)*V((NH4)2C2O4) - Cн(KMnO4)*V(KMnO4)]/1000*(Vраствора/Vпробы)

 

m(Ca) = n(Ca)*M(Ca)

 

Cн((NH4)2C2O4)=См/fэкв ???

нет никак не получается

[yum 0]

прошу кто знает помогите с решением видать я совсем глупый человек

[plick 288]

Cн((NH4)2C2O4)=См/fэкв ???

нет никак не получается

 

так что не получается?

[yum 0]

так что не получается?

вычисления в задаче никак не пойму что откуда берется

[FilIgor 428]

Cн((NH4)2C2O4)=См/fэкв ???

Да, так.