Энергия гиббса

[fabrickijalex]

Прямая или обратная реакция будет протекать при стандартных условиях: CO2(г)+4H2(г)=CH4(г)+2H2O(ж)

Пытался определить энергию Гиббса по формуле:ΔG=ΔH-TΔS

H и S находил по справочнику, у меня получилось 121718,4 кДж. Это наверняка не правильно.

Объясните как решаются подобные задачи.

[Alchemister]

формула верна, но ответ слишком уж большой вышел. Попробуйте пересчитать

[Msdos4]

Покажите как решали. Пересчитывать несколько лень. Но собственно процесс идти при н.у. не будет.

[fabrickijalex]

ΔH=(-74.8+2*(-285.8))-(-393.5+4*0)=-646.4-(-393.5)=-252.9

ΔS=(186.3+2*70)-(213.6+4*130.5)=326.3-735.6=-409.3

ΔG=ΔH-TΔS=-252.9-298*(-409.3)=-252.9-(-121971,4)=121718,5 кДж

Что не так в этом решении?

[plick]

ΔH=(-74.8+2*(-285.8))-(-393.5+4*0)=-646.4-(-393.5)=-252.9

ΔS=(186.3+2*70)-(213.6+4*130.5)=326.3-735.6=-409.3

ΔG=ΔH-TΔS=-252.9-298*(-409.3)=-252.9-(-121971,4)=121718,5 кДж

Что не так в этом решении?

 

Как обычно, ошибка в размерностях.

Посмотрите в чем измеряется энтальпия, и в чем энтропия

[fabrickijalex]

= 1 Дж/К

[H]=кДж∙моль–1

Т.е при умножении Т на S мы получаем джоули.

Т.е из кДж∙моль–1 нельзя вычитать Дж. (+ еще несовпадают размерности Дж и кДж)

В этом ошибка?

[plick]

= 1 Дж/К

[H]=кДж∙моль–1

Т.е при умножении Т на S мы получаем джоули.

Т.е из кДж∙моль–1 нельзя вычитать Дж. (+ еще несовпадают размерности Дж и кДж)

В этом ошибка?

 

Да, именно в этом. Вам либо энтальпию надо перевести в Дж, либо энтропию в кДж.

[fabrickijalex]

Но даже если приведу к кДж энтропию, но ее же всеравно нельзя вычитать из энтальпии т.к. размерность энтальпии [H]=кДж∙моль–1

Или я ошибаюсь?

[plick]

Но даже если приведу к кДж энтропию, но ее же всеравно нельзя вычитать из энтальпии т.к. размерность энтальпии [H]=кДж∙моль–1

Или я ошибаюсь?

 

А размерность ΔS*Т чему будет равна?

[fabrickijalex]

Дж