Взаимодействие оксида магранца IV c кислотой

[Будущий химик]

Реакция HCl + MnO2 --> MnCl2 + Cl2 + H2O является одним из лабораторных способов получения хлора. Берётся концентрированная соляная кислота и металлический оксид. Вопрос:

1. Почему берётся именно концентрированная кислота?

2. Применим ли здесь принцип Ле-Шателье?

 

Выскажу свои предположения: Если опираться на принцип Ле-Шателье, то скорость химической реакции будет больше в начальный момент реакции, когда в системе практически нет воды. Со временем в системе накапливается вода и скорость реакции падает, поэтому то и берётся концентрированная кислота. С другой стороны в начальный момент времени, так как в системе мало воды, кислота слабо диссоциированна на ионы, и её активность так же будет низкая и скорость реакции так же будет низкой... Верны ли мои предположения?

[aversun]

Реакция HCl + MnO2 --> MnCl2 + Cl2 + H2O является одним из лабораторных способов получения хлора. Берётся концентрированная соляная кислота и металлический оксид. Вопрос:

1. Почему берётся именно концентрированная кислота?

[/quote

Берется не просто концентрированная кислота, но и горячая кислота.

Реакция вероятно идет через нестабильный MnCl4, который образуется только в концентрированной кислоте и более-менее стабилен при 0°, при повышении температуры он разлагается на хлорид марганца и хлор.

[Будущий химик]

Тогда другой вопрос: почему хлорид марганца (lV) образуется только в концентрированной кислоте?

[Будущий химик]

Или здесь действует другой принцип - чем больше кислоты, тем больше выделится хлора, поэтому и берут концентрированную...?

[aversun]

Тогда другой вопрос: почему хлорид марганца (lV) образуется только в концентрированной кислоте?

Вероятно потому, что вода препятствует его получению, чем меньше воды и больше HCl, тем вероятнее его образование.

[Будущий химик]

Ну так это тот же самый принцип Ле-Шателье и получается - реакция смешается вправо при удалении из системы продуктов реакции, одним из которых является вода...

[FilIgor]

Ну так это тот же самый принцип Ле-Шателье и получается - реакция смешается вправо при удалении из системы продуктов реакции, одним из которых является вода...

Тут есть еще один важный момент: сильнокислая среда смещает потенциал диоксида до величины, при которой он в состоянии окислить хлор.

[Будущий химик]

А если рассматривать эту реакцию как общий случай растворения оксидов в кислотах, то тогда как будет зависеть концентрация кислоты от процесса?

[FilIgor]

А если рассматривать эту реакцию как общий случай растворения оксидов в кислотах, то тогда как будет зависеть концентрация кислоты от процесса?

А не надо.

[Будущий химик]

Тут есть еще один важный момент: сильнокислая среда смещает потенциал диоксида до величины, при которой он в состоянии окислить хлор.

Но оксид же напрямую не окисляет хлор, реакция ОВР начинается после получения тетрахлорида марганца в системе, т.е. вот она: MnCl4 --> MnCl2 + Cl2