Будущий химик 0 Опубликовано: 22 января 2011 Рассказать Опубликовано: 22 января 2011 Реакция HCl + MnO2 --> MnCl2 + Cl2 + H2O является одним из лабораторных способов получения хлора. Берётся концентрированная соляная кислота и металлический оксид. Вопрос: 1. Почему берётся именно концентрированная кислота? 2. Применим ли здесь принцип Ле-Шателье? Выскажу свои предположения: Если опираться на принцип Ле-Шателье, то скорость химической реакции будет больше в начальный момент реакции, когда в системе практически нет воды. Со временем в системе накапливается вода и скорость реакции падает, поэтому то и берётся концентрированная кислота. С другой стороны в начальный момент времени, так как в системе мало воды, кислота слабо диссоциированна на ионы, и её активность так же будет низкая и скорость реакции так же будет низкой... Верны ли мои предположения? Цитата Ссылка на сообщение
aversun 5 309 Опубликовано: 22 января 2011 Рассказать Опубликовано: 22 января 2011 Реакция HCl + MnO2 --> MnCl2 + Cl2 + H2O является одним из лабораторных способов получения хлора. Берётся концентрированная соляная кислота и металлический оксид. Вопрос: 1. Почему берётся именно концентрированная кислота? [/quote Берется не просто концентрированная кислота, но и горячая кислота. Реакция вероятно идет через нестабильный MnCl4, который образуется только в концентрированной кислоте и более-менее стабилен при 0°, при повышении температуры он разлагается на хлорид марганца и хлор. Цитата Ссылка на сообщение
Будущий химик 0 Опубликовано: 22 января 2011 Автор Рассказать Опубликовано: 22 января 2011 Тогда другой вопрос: почему хлорид марганца (lV) образуется только в концентрированной кислоте? Цитата Ссылка на сообщение
Будущий химик 0 Опубликовано: 22 января 2011 Автор Рассказать Опубликовано: 22 января 2011 Или здесь действует другой принцип - чем больше кислоты, тем больше выделится хлора, поэтому и берут концентрированную...? Цитата Ссылка на сообщение
aversun 5 309 Опубликовано: 22 января 2011 Рассказать Опубликовано: 22 января 2011 Тогда другой вопрос: почему хлорид марганца (lV) образуется только в концентрированной кислоте? Вероятно потому, что вода препятствует его получению, чем меньше воды и больше HCl, тем вероятнее его образование. Цитата Ссылка на сообщение
Будущий химик 0 Опубликовано: 22 января 2011 Автор Рассказать Опубликовано: 22 января 2011 Ну так это тот же самый принцип Ле-Шателье и получается - реакция смешается вправо при удалении из системы продуктов реакции, одним из которых является вода... Цитата Ссылка на сообщение
FilIgor 428 Опубликовано: 22 января 2011 Рассказать Опубликовано: 22 января 2011 Ну так это тот же самый принцип Ле-Шателье и получается - реакция смешается вправо при удалении из системы продуктов реакции, одним из которых является вода... Тут есть еще один важный момент: сильнокислая среда смещает потенциал диоксида до величины, при которой он в состоянии окислить хлор. Цитата Ссылка на сообщение
Будущий химик 0 Опубликовано: 22 января 2011 Автор Рассказать Опубликовано: 22 января 2011 А если рассматривать эту реакцию как общий случай растворения оксидов в кислотах, то тогда как будет зависеть концентрация кислоты от процесса? Цитата Ссылка на сообщение
FilIgor 428 Опубликовано: 22 января 2011 Рассказать Опубликовано: 22 января 2011 А если рассматривать эту реакцию как общий случай растворения оксидов в кислотах, то тогда как будет зависеть концентрация кислоты от процесса? А не надо. Цитата Ссылка на сообщение
Будущий химик 0 Опубликовано: 22 января 2011 Автор Рассказать Опубликовано: 22 января 2011 Тут есть еще один важный момент: сильнокислая среда смещает потенциал диоксида до величины, при которой он в состоянии окислить хлор. Но оксид же напрямую не окисляет хлор, реакция ОВР начинается после получения тетрахлорида марганца в системе, т.е. вот она: MnCl4 --> MnCl2 + Cl2 Цитата Ссылка на сообщение
Рекомендованные сообщения
Присоединяйтесь к обсуждению
Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.