Получение нитрата калия.

[pomko_Ky]

Реально ли получить KNO3 из KClO3 путем добавления NH4NO3?

[Гость derba]

Реально ли получить KNO3 из KClO3 путем добавления NH4NO3?

Хлорат калия- растворимость 0^оС=3.25 г/л 100^оС-56.2 г/л

Нитрат калия - растворимость 0^оС=13.3 г/л 100^оС-247 г/л

Т.е . растворимость хлората примерно в 4 раза меньше, он и будет в первую очередь кристаллизоваться, как менее растворимая соль.

Лучше добавить в хлористый калий: при 0^оС 28г при 100^оС 56г (на 100мл) т.е. растворимость падает меньшими темпами по сравнению с нитратами, и растворимость больше (а учитывая, что роль играет молярная растворимость, то разница еще выше).

А получение нитратов с хлоратов: знаете и микроскопом можно гвозди забивать.

Изменено 30 Апреля, 2011 в 15:28 пользователем derba

[pomko_Ky]

Хлорат калия- растворимость 0^оС=3.25 г/л 100^оС-56.2 г/л

Нитрат калия - растворимость 0^оС=13.3 г/л 100^оС-247 г/л

Т.е . растворимость хлората примерно в 4 раза меньше, он и будет в первую очередь кристаллизоваться, как менее растворимая соль.

Лучше добавить в хлористый калий: при 0^оС 28г при 100^оС 56г (на 100мл) т.е. растворимость падает меньшими темпами по сравнению с нитратами, и растворимость больше (а учитывая, что роль играет молярная растворимость, то разница еще выше).

А получение нитратов с хлоратов: знаете и микроскопом можно гвозди забивать.

 

Дохлый номер значит)

Спасибо за ответ.

[Nil admirari]

Реально ли получить KNO3 из KClO3?

Примерно равносильно фразе: Реально ли получить из фуллеренов углекислый газ!

Или у вас тетя работает на гуталиновой фабрике, и у вас этого гуталина... Вот и делаете из него что попало

[antabu]

Вообще-то при нагревании примерно до кипения а может и ниже хлорат должен окислять аммоний.

[Samogonchik]

читаю тему и удивляюсь как людям хочется над собой поиздеваться - разве не проще

2NH₄NO₃ + Ca(OH)₂ → Ca(NO₃)₂ + 2H₂O + 2NH₃

Ca(NO₃)₂ + K₂SO₄ → 2KNO₃ + CaSO₄

все реактивы есть в любом магазине удобрений

и ненадо заморачиваться на концентрированных горячих растворах

конечно лишних пару литров воды выпарить придется

[Гость derba]

читаю тему и удивляюсь как людям хочется над собой поиздеваться - разве не проще

2NH₄NO₃ + Ca(OH)₂ → Ca(NO₃)₂ + 2H₂O + 2NH₃

Ca(NO₃)₂ + K₂SO₄ → 2KNO₃ + CaSO₄

все реактивы есть в любом магазине удобрений

и ненадо заморачиваться на концентрированных горячих растворах

конечно лишних пару литров воды выпарить придется

Не проще, знаете какая каша будет с CaSO₄? И за счет этого и выход, и мороки будет больше.

[pomko_Ky]

Лучше добавить в хлористый калий: при 0^оС 28г при 100^оС 56г (на 100мл) т.е. растворимость падает меньшими темпами по сравнению с нитратами, и растворимость больше (а учитывая, что роль играет молярная растворимость, то разница еще выше).

Где бы еще взять хлористый калий?)

[Samogonchik]

Не проще, знаете какая каша будет с CaSO₄? И за счет этого и выход, и мороки будет больше.

 

знаю не один десяток пороховых ракет лет 20 тому запустил на порохе

приготовленном с применением этого рецепта

гипс не так уж плохо фильтруется особенно если не использовать

горячие концентрированные растворы во второй стадии

[Гость derba]

Где бы еще взять хлористый калий?)

Можно ИМХО взять и сульфат калия. По расстворимости подходит. (ок 10 г на 100мл, но соль прои растворении дает 3 иона 2 иона К и сульфат ион)

читаю тему и удивляюсь как людям хочется над собой поиздеваться - разве не проще

2NH4NO3 + Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 + 2H2O + 2NH3

Ca(NO3)2 + K2SO4 → 2KNO3 + CaSO4

все реактивы есть в любом магазине удобрений

и ненадо заморачиваться на концентрированных горячих растворах

конечно лишних пару литров воды выпарить придется

Изменено 1 Мая, 2011 в 14:41 пользователем derba