Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Доброго время суток!

Карбид кальция обработан избытком воды.Выделившийся газ занял объем 4,48л.Рассчитайте,какой объем 20%-ной соляной кислоты плотностью 1,10г/мл пойдет на полную нейтрализацию щелочи,образовавшейся из карбида кальция

 

Вот мой ход решения: CaC2+2H2O-->Ca(OH)2+C2H2

Ca(OH)2+2HCl-->CaCl2+2H2O

n(C2H2)=4,48/22,4=0,2 моль

 

1/х=1/0,2 =>n(ca(OH)2=0,2 моль

1/0,2=2/х => n(HCl)=0,4 моль

m(HCl)=0,2*36,5=7,3г

m(HCl)=7,3*0,2=1,46г

V(HCl)=1,10*1,46=1,606л

 

Я правильно решила???

Изменено пользователем надежда вера и любовь
Ссылка на комментарий

Неужели опять арифметическая ошибка?!!

Вы не поняли, о чем я говорил?

Вы верно определили количество в-ва кислоты, 0,4 моль.

Почему же при определении массы Вы вдруг заменили 0,4 на 0,2?

Ссылка на комментарий

Вы не поняли, о чем я говорил?

Вы верно определили количество в-ва кислоты, 0,4 моль.

Почему же при определении массы Вы вдруг заменили 0,4 на 0,2?

Нет,я поняла я просто в страшном гневе :am: на себя из-за своей невнимательности!!

Изменено пользователем надежда вера и любовь
Ссылка на комментарий

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    • Нет пользователей, просматривающих эту страницу.
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика