Stalker209 Опубликовано 22 Апреля, 2011 в 15:51 Автор Поделиться Опубликовано 22 Апреля, 2011 в 15:51 Меня, похоже. не совсем правильно поняли. Написать обменку хлорида с кислотой я и сам могу. А вот как насчёт обменки "соль + соль", дающая солянку? Единственный представляющийся мне возможным вариант - гидроанионы, в противном случае, откуда взять водород? Ссылка на комментарий
Ivan96 Опубликовано 22 Апреля, 2011 в 16:22 Поделиться Опубликовано 22 Апреля, 2011 в 16:22 Меня, похоже. не совсем правильно поняли. Написать обменку хлорида с кислотой я и сам могу. А вот как насчёт обменки "соль + соль", дающая солянку? Единственный представляющийся мне возможным вариант - гидроанионы, в противном случае, откуда взять водород? Кто-то писал, что можно получить HCl, нагревая хлорное железо. Так как нагревать нужно кристаллогидрат, то есть откуда браться водороду. Ссылка на комментарий
Doudnick_Val Опубликовано 23 Апреля, 2011 в 07:13 Поделиться Опубликовано 23 Апреля, 2011 в 07:13 (изменено) нагревая хлорное железо Ничего не получится. Хоть кристаллогидрат, хоть безводный. Изменено 23 Апреля, 2011 в 07:14 пользователем Doudnick_Val Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 23 Апреля, 2011 в 07:47 Поделиться Опубликовано 23 Апреля, 2011 в 07:47 Ничего не получится. Хоть кристаллогидрат, хоть безводный. Получится, но не много. Реакция приблизительно такая FeCl3*6H2O =t=> Fe(OH)2Cl + 2HCl↑ + 4H2O↑ То же будет и с хлоридом алюминия. Ссылка на комментарий
Бертолле Опубликовано 23 Апреля, 2011 в 07:50 Поделиться Опубликовано 23 Апреля, 2011 в 07:50 Ничего не получится. Хоть кристаллогидрат, хоть безводный. ,как раз может получиться, здесь внутрикристаллизационная вода играет очень важную роль, т.е. при нагревании кр.гидрата, он разрушается и соль растворяется в своей кристаллизационной воде, при этом происходит сильный гидролиз по катиону и высвобождается HCl, который выходит из сферы реакции, т.к. летуч 2FeCl3*6H2O = Fe2O3 + 6HCl + 9H2O (>250*C) (Лидин "Химические св-ва неорганических в-в") Ссылка на комментарий
Nil admirari Опубликовано 23 Апреля, 2011 в 07:55 Поделиться Опубликовано 23 Апреля, 2011 в 07:55 (изменено) При нагревании солей FeCl3*6H2O и AlCl3*6H2O происходит подплавление в кристализационной воде и гидролиз. HCl летучь, поэтому при нагревании улетает, а в остатке остается основная соль. Если к FeCl3*6H2O добавить чуток воды и алюминий в виде ПАП-2 и перемешать, то спустя некоторое время без всякого нагревания начинается экзотермическая реакция в выделением HCl. Изменено 23 Апреля, 2011 в 07:57 пользователем Nil admirari Ссылка на комментарий
Бертолле Опубликовано 23 Апреля, 2011 в 07:57 Поделиться Опубликовано 23 Апреля, 2011 в 07:57 При нагревании солей FeCl3*6H2O и AlCl3*6H2O подплавление в крист. воде и гидролиз. HCl летучь, поэтому при нагревании улетает, и в остатке оствется основная соль. зависит от температуры и кол-ва воды, может соль полностью разложиться, а может и частично, давая основные соли Ссылка на комментарий
Nil admirari Опубликовано 23 Апреля, 2011 в 08:00 Поделиться Опубликовано 23 Апреля, 2011 в 08:00 Еще добавлю, что AlCl3*6H2O даже при стоянии во влажном воздухе выделяет пары HCl, что уж говорить о нагревании. Ссылка на комментарий
Doudnick_Val Опубликовано 23 Апреля, 2011 в 13:06 Поделиться Опубликовано 23 Апреля, 2011 в 13:06 А кстати, как защитить сульфат железа 2 от окисления в растворе? Ссылка на комментарий
Бертолле Опубликовано 23 Апреля, 2011 в 13:10 Поделиться Опубликовано 23 Апреля, 2011 в 13:10 А кстати, как защитить сульфат железа 2 от окисления в растворе? можно создать пленку на поверхности раствора из органического неполярного растворителя, например, толуола, а также в среде серной к-ты хорошо замедляется окисление Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти