Обменки с хлоридами, дающие солянку

[Stalker209]

Меня, похоже. не совсем правильно поняли.

 

Написать обменку хлорида с кислотой я и сам могу. А вот как насчёт обменки "соль + соль", дающая солянку? Единственный представляющийся мне возможным вариант - гидроанионы, в противном случае, откуда взять водород?

[Ivan96]

Меня, похоже. не совсем правильно поняли.

 

Написать обменку хлорида с кислотой я и сам могу. А вот как насчёт обменки "соль + соль", дающая солянку? Единственный представляющийся мне возможным вариант - гидроанионы, в противном случае, откуда взять водород?

Кто-то писал, что можно получить HCl, нагревая хлорное железо. Так как нагревать нужно кристаллогидрат, то есть откуда браться водороду.

[Doudnick_Val]

нагревая хлорное железо

Ничего не получится. Хоть кристаллогидрат, хоть безводный.

Изменено 23 Апреля, 2011 в 07:14 пользователем Doudnick_Val

[aversun]

Ничего не получится. Хоть кристаллогидрат, хоть безводный.

 

Получится, но не много. Реакция приблизительно такая

FeCl3*6H2O =t=> Fe(OH)2Cl + 2HCl↑ + 4H2O↑

То же будет и с хлоридом алюминия.

[Бертолле]

Ничего не получится. Хоть кристаллогидрат, хоть безводный.

,

как раз может получиться, здесь внутрикристаллизационная вода играет очень важную роль, т.е. при нагревании кр.гидрата, он разрушается и соль растворяется в своей кристаллизационной воде, при этом происходит сильный гидролиз по катиону и высвобождается HCl, который выходит из сферы реакции, т.к. летуч

2FeCl3*6H2O = Fe2O3 + 6HCl + 9H2O (>250*C) (Лидин "Химические св-ва неорганических в-в")

[Nil admirari]

При нагревании солей FeCl3*6H2O и AlCl3*6H2O происходит подплавление в кристализационной воде и гидролиз. HCl летучь, поэтому при нагревании улетает, а в остатке остается основная соль.

 

Если к FeCl3*6H2O добавить чуток воды и алюминий в виде ПАП-2 и перемешать, то спустя некоторое время без всякого нагревания начинается экзотермическая реакция в выделением HCl.

Изменено 23 Апреля, 2011 в 07:57 пользователем Nil admirari

[Бертолле]

При нагревании солей FeCl3*6H2O и AlCl3*6H2O подплавление в крист. воде и гидролиз. HCl летучь, поэтому при нагревании улетает, и в остатке оствется основная соль.

зависит от температуры и кол-ва воды, может соль полностью разложиться, а может и частично, давая основные соли

[Nil admirari]

Еще добавлю, что AlCl3*6H2O даже при стоянии во влажном воздухе выделяет пары HCl, что уж говорить о нагревании.

[Doudnick_Val]

А кстати, как защитить сульфат железа 2 от окисления в растворе?

[Бертолле]

А кстати, как защитить сульфат железа 2 от окисления в растворе?

можно создать пленку на поверхности раствора из органического неполярного растворителя, например, толуола, а также в среде серной к-ты хорошо замедляется окисление