ОВР с серной кислотой

[Будущий химик]

В реакции между S2Cl2 и концентрированной горячей серной кислотой предпологал, что так как концентрированная серная кислота в горячем виде сильный окислитель, окислит хлорид серы и сама восстановится до H2S, то есть всё это будет выглядеть так: H2SO4 + S2Cl2 = H2S + HCl + H2O. На самом деле оказалось, что вместо сероводорода будет сернистый газ. Почему так?

[stepback]

Хлор электроотрицательнее серы, водород к нему пойдёт

[Будущий химик]

Хлор электроотрицательнее серы, водород к нему пойдёт

Не совсем понял :blink: хлороводород же выделяется как в моём так и в правильном случае...

Изменено 25 Апреля, 2011 в 16:50 пользователем Будущий химик

[stepback]

Не совсем понял :blink: хлороводород же выделяется как в моём так и в правильном случае...

http://www.xumuk.ru/inorganic_reactions/search.php?query=H2SO4+%2B+S2Cl2

[Будущий химик]

Так вот я и спрашиваю, почему именно SO2 а не H2S ?

[Вася Химикат]

предпологал, что так как концентрированная серная кислота в горячем виде сильный окислитель, окислит хлорид серы

 

H2SO4 + S2Cl2 = H2S + HCl + H2O

И во что она в вашем варианте его окислила?

 

Если по-простому:

Окислитель - сера (+6), восстановитель - сера (+1). При реакции сопропорционирования итоговая степень окисления серы будет промежуточной - +4

[Будущий химик]

Спасибо! Просто и доходчиво

[Будущий химик]

Взаимодействие концентрированной (60%) азотки с серой. Степень окисления азота уменьшается на 1. Опять же я думал, что сера окислится до SO2 а залез в сервис поиска реакций и вот что там нешел:

 

S + 6HNO3(конц.) = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O

 

Почему концентрированная азотка, проявляющая более слабую окислительную способность по сравнению с её разбавленными растворами окисляет серу аж до максимальной степени окисления? :blink:

[Nil admirari]

Почему концентрированная азотка, проявляющая более слабую окислительную способность по сравнению с её разбавленными растворами

Это вы сейчас посмеялись над гептиловым топливом ракет Глушко?.. Мда... а абсолютная азотка становится вообще восстановителем