Получение Cu(OH)2

[GoldHUMMER]

Можно ли как то получить гидроксид меди 2 без щелочей?

В вики написано, что его получают щелочами (но не NH4OH). Но почему? Чем их (солей меди) не устраивает гидроксид аммония? И что тогда получается при малом количестве аммиака?

 

Насчёт сабжа: может его можно получить из CuOH?

[aversun]

Можно ли как то получить гидроксид меди 2 без щелочей?

В вики написано, что его получают щелочами (но не NH4OH). Но почему? Чем их (солей меди) не устраивает гидроксид аммония? И что тогда получается при малом количестве аммиака?

Насчёт сабжа: может его можно получить из CuOH?

CuSO4 + 6NH3 + 2H2O = [Cu(NH3)4](OH)2 + (NH4)2SO4

[Cu(NH3)4](OH)2 - хорошо растворим

CuOH не стабилен и быстро разваливается на Cu2O + H2O

[GoldHUMMER]

CuSO4 + 6NH3 + 2H2O = [Cu(NH3)4](OH)2 + (NH4)2SO4

[Cu(NH3)4](OH)2 - хорошо растворим

Это я понимаю, но если приливать "по капелькам", то раствор сначала будет светло голубым и потеряет прозрачность. По логике будет так:

CuSO4+2NH4OH=Cu(OH)2+2(NH4)2SO4

[aversun]

Это я понимаю, но если приливать "по капелькам", то раствор сначала будет светло голубым и потеряет прозрачность. По логике будет так:

CuSO4+2NH4OH=Cu(OH)2+2(NH4)2SO4

Нет, думаю, сначало будет так

CuSO4 + 4NH3 = [Cu(NH3)4]SO4

[Cu(NH3)4]SO4 + NH3 + H2O = [Cu(NH3)4]2(OH)2SO4

и так до [Cu(NH3)4](OH)2

но можете просто попробовать, тут многое зависит от порядка и скорости смешивания.

Зачем вам гидроксид?

[GoldHUMMER]

В частности для качественной реакции на альдегидные группы и гликоли

[Ftoros]

В частности для качественной реакции на альдегидные группы и гликоли

Можно попробовать использовать карбонат натрия или провести его каустификацию. Это не сложно.

[игла]

Можно ли как то получить гидроксид меди 2 без щелочей?

В вики написано, что его получают щелочами (но не NH4OH). Но почему? Чем их (солей меди) не устраивает гидроксид аммония? И что тогда получается при малом количестве аммиака?

Гидроксид меди(II) можно получить из растворов CuSO₄, добавляя водный раствор аммиака (без избытка). При дальнейшем добавлении аммиака гидроксид меди(II) растворяется с образованием [Cu(NH₃)₄]SO₄, но не

[Cu(NH₃)₄](OH)₂, так как в растворе присутствует соль аммония:

Cu(OH)₂ + 2NH₄OH + (NH₄)₂SO₄ = [Cu(NH₃)₄]SO₄ + 4H₂O

Причина в том, что [Cu(NH₃)₄](OH)₂ на первой стадии диссоциирует как сильное основание, а ионы NH₄⁺ связывают OH^- в малодиссоциирующее соединение. Если требуется получить [Cu(NH₃)₄](OH)₂, то необходимо предварительно отделить полученный осадок Cu(OH)₂ от раствора, промыть его и затем обработать аммиаком.

Изменено 11 Мая, 2011 в 16:00 пользователем игла

[GoldHUMMER]

Нет, думаю, сначало будет такCuSO4 + 4NH3 = [Cu(NH3)4]SO4 [Cu(NH3)4]SO4 + NH3 + H2O = [Cu(NH3)4]2(OH)2SO4и так до [Cu(NH3)4](OH)2но можете просто попробовать, тут многое зависит от порядка и скорости смешивания.

Это всё, конечно, хорошо, но тут есть другое мнение, а хотелось бы слышать однозначное.

Изменено 11 Мая, 2011 в 16:20 пользователем GoldHUMMER

[игла]

CuSO4 + 6NH3 + 2H2O = [Cu(NH3)4](OH)2 + (NH4)2SO4

[Cu(NH3)4](OH)2 - хорошо растворим

 

[Cu(NH₃)₄](OH)₂ функционирует как сильное основание, поэтому указанная пара электролитов сосуществовать в водном растворе не может:

 

[Cu(NH₃)₄](OH)₂ = [Cu(NH₃)₄]²⁺ + 2OH^-

(NH₄)₂SO₄ = 2NH₄⁺ + SO₄^2-

NH₄⁺ + OH^- = NH₄OH (NH₃*H₂O)

 

[Cu(NH₃)₄](OH)₂ + (NH₄)₂SO₄ = [Cu(NH₃)₄]SO₄ + 2NH₄OH (NH₃*H₂O)

Равновесие смещается вправо из-за связывания ионов NH₄⁺ и OH^- в малодиссоциированное соединение.

Изменено 11 Мая, 2011 в 17:20 пользователем игла

[aversun]

[Cu(NH₃)₄](OH)₂ + (NH₄)₂SO₄ = [Cu(NH₃)₄]SO₄ + 2NH₄OH (NH₃*H₂O)

Равновесие смещается вправо из-за связывания ионов NH₄⁺ и OH^- в малодиссоциированное соединение.

Формально да, так и будет, т.к. растворе действительно преимущественно только ионы [Cu(NH₃)₄]⁺² + SO4^-2 , а само основание NH₄OH образуется в гораздо меньшей концентрации, в основном получается просто раствор NH3 в воде.