Сплавы

[Alexandr_]

Познавательно, но всё же хотелось бы услышать касательно правильности или неправильности решения

[1111111]

C HCl реагирует только Sn, образуя SnCl2: Sn + 2HCl = SnCl2 + H2. Далее оставшиеся Pb и Bi реагируют с HNO3(конц.): Pb + 8HNO3(разб.) = 3Pb(NO3)2 + 2NO + 4H2O, Bi + 4HNO3(разб.) = Bi(NO3)3 + NO + 2H2O. Получили смесь нитратов висмута и олова. Дальше отделяем свинец: Pb(NO3)2 + H2SO4 = PbSO4 + 2HNO3, прокалим с углём: PbSO4 + 2C = PbS + 2CO2, обжечь 2PbS + 3O2 = 2PbO + 2SO2 и восстановим водородом: PbO + H2 = H2O + Pb. Что касается висмута, то методика почти аналогична: подействуем газообразным сероводородом: 2Bi(NO3)3 + 3H2S = Bi2S3 + 6HNO3, обжечь Bi2S3 + 9O2 = 2Bi2O3 + 6SO2 и восстановим (только вот как? аналогично?) или по реакции: Bi2O3 + Na2{Sn(OH)4} = Bi + Na2{Sn(OH)6}??? осталось только олово. 3SnCl2 + 2Al = 2AlCl3 + 3Sn.

 

Жду ответа. Спасибо...

Всё неправильно. Сплав в солянке растворяться не будет. Из нитратных растворов при осаждении свинца серной кислотой сядет значительное количество висмута в виде сульфата(он мало растворим в воде) Сульфат свинца до свинца можно восстановить углём после обжига. При осаждении висмута из солянокислых растворов сероводородом сядет и олово, а из азотнокислых и свинец(свинец также заметно растворим и в солянокисмых растворах), то есть Вы опять получите смесь всех трёх металлов. При промывке осадков и разбавлении азотнокислых растворов можно легко получить осадок гидроксинитрата Bi(OH)2NO3.

Про висмут можете почитать здесь: http://www.xumuk.ru/encyklopedia/757.html

Если состав сплава Олово 25 % / Свинец 25 % / Висмут 50 %, то сложновато в кустарных(домашних) условиях будет разделить металлы. Если только теоретически.

А промышленный способ это плавка и электролиз.

Изменено 10 Июня, 2011 в 13:57 пользователем 1111111