GuffyGuiber Опубликовано 28 Июля, 2011 в 17:58 Поделиться Опубликовано 28 Июля, 2011 в 17:58 Из за потенциалов? Можете вкратце объяснить когда реакция идёт, когда нет, используя значения потенциалов. ЭДС = Eок-Евосст. Если ЭДС>0, то реакция идет, если =0, то система находится в равновесии, если <0, то идет обратная реакция. Потенциалы есть в интернете и справочниках. Ссылка на комментарий
KRAB-XIMIK Опубликовано 28 Июля, 2011 в 18:04 Поделиться Опубликовано 28 Июля, 2011 в 18:04 Из за потенциалов? Можете вкратце объяснить когда реакция идёт, когда нет, используя значения потенциалов. Не думаю, что железо настолько сильный окислитель, что окисляет бром. Ссылка на комментарий
volodja1992 Опубликовано 28 Июля, 2011 в 18:05 Автор Поделиться Опубликовано 28 Июля, 2011 в 18:05 ЭДС = Eок-Евосст. Если ЭДС>0, то реакция идет, если =0, то система находится в равновесии, если <0, то идет обратная реакция. Потенциалы есть в интернете и справочниках. Точно, вспомнил. Спасибо! Изучал поверхностно в прошлом году в курсе общей химии, уже подзабыл. Ссылка на комментарий
FilIgor Опубликовано 28 Июля, 2011 в 18:07 Поделиться Опубликовано 28 Июля, 2011 в 18:07 ЭДС = Eок-Евосст. Если ЭДС>0, то реакция идет, если =0, то система находится в равновесии, если <0, то идет обратная реакция. Потенциалы есть в интернете и справочниках. Только имейде ввиду, что система во всех трех случаях находится в равновесии. Вопрос, в какую сторону оно смещено. Ссылка на комментарий
volodja1992 Опубликовано 28 Июля, 2011 в 18:08 Автор Поделиться Опубликовано 28 Июля, 2011 в 18:08 Только имейде ввиду, что система во всех трех случаях находится в равновесии. Вопрос, в какую сторону оно смещено. Хорошо, учту! Ссылка на комментарий
GuffyGuiber Опубликовано 28 Июля, 2011 в 18:20 Поделиться Опубликовано 28 Июля, 2011 в 18:20 Только имейде ввиду, что система во всех трех случаях находится в равновесии. Вопрос, в какую сторону оно смещено. Под словом равновесие, учитывая тематику этого форума, подразумеваются равные скорости прямой и обратной реакции. http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A5%D0%B8%D0%BC%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D0%BA%D0%BE%D0%B5_%D1%80%D0%B0%D0%B2%D0%BD%D0%BE%D0%B2%D0%B5%D1%81%D0%B8%D0%B5 Ссылка на комментарий
FilIgor Опубликовано 28 Июля, 2011 в 18:33 Поделиться Опубликовано 28 Июля, 2011 в 18:33 Под словом равновесие, учитывая тематику этого форума, подразумеваются равные скорости прямой и обратной реакции. http://ru.wikipedia....%81%D0%B8%D0%B5 А что значит - учитывая тематику этого форума? Определение равновесия зависит от тематики? Ссылка на комментарий
GuffyGuiber Опубликовано 28 Июля, 2011 в 18:38 Поделиться Опубликовано 28 Июля, 2011 в 18:38 А что значит - учитывая тематику этого форума? Определение равновесия зависит от тематики? В данном случае - да, так как я дал ссылку только на химическое равновесие...А ещё они бывают такими http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A0%D0%B0%D0%B2%D0%BD%D0%BE%D0%B2%D0%B5%D1%81%D0%B8%D0%B5 Ссылка на комментарий
FilIgor Опубликовано 28 Июля, 2011 в 18:47 Поделиться Опубликовано 28 Июля, 2011 в 18:47 В данном случае - да, так как я дал ссылку только на химическое равновесие...А ещё они бывают такими http://ru.wikipedia....%81%D0%B8%D0%B5 Дело не в этом. Я не понимаю сути Вашего возражения (если это возражение). И при ЭДС > 0, и при =0, и при < 0 имеет место хим. равновесие, подразумевающее равные скорости прямой и обратной реакции. Ссылка на комментарий
GuffyGuiber Опубликовано 29 Июля, 2011 в 14:33 Поделиться Опубликовано 29 Июля, 2011 в 14:33 Дело не в этом. Я не понимаю сути Вашего возражения (если это возражение). И при ЭДС > 0, и при =0, и при < 0 имеет место хим. равновесие, подразумевающее равные скорости прямой и обратной реакции. Прошу прощения, в просто Вас не совсем верно понял...Ну, и немного криво выразился 21-ом сообщении, когда написал "система находится в равновесии" - запала в мозг эта фраза, произнесенная преподавателем. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти