аналитическая химия

[FilIgor]

Ну,значит так:1ый-BaSO4,2-ой SrSO4,3-ий CaSO4.Верно?

Верно.

[goldman]

NO₃^- + 3H⁺ + 2e = HNO₂ + H₂O

 

E = E⁰(NO₃^- + 3H⁺ + 2e = HNO₂ + H₂O) + (0,059/2)lg([NO₃^-][H⁺]³/[HNO₂])

 

 

Посмотрите на уравнение и попробуете сами сообразить.

У меня получилось такое уравнение:Е=Е0-(0,0592/2)lg([HNO2]/[NO3-][H+]3)

[FilIgor]

У меня получилось такое уравнение:Е=Е0-(0,0592/2)lg([HNO2]/[NO3-][H+]3)

Тоже правильно, но это роли не играет.

Вопрос стоит о влиянии рН.

[goldman]

NO₃^- + 3H⁺ + 2e = HNO₂ + H₂O

 

E = E⁰(NO₃^- + 3H⁺ + 2e = HNO₂ + H₂O) + (0,059/2)lg([NO₃^-][H⁺]³/[HNO₂])

 

 

Посмотрите на уравнение и попробуете сами сообразить.

Я так понимаю, что с увеличением рН потенциал падает.Верно?

[FilIgor]

Верно.

[goldman]

Вычислить концентрацию ацетат-ионов и степень диссоциации CH3COOH, если к 1М раствору CH3COOH прибавили HCl до рН 0,8.

 

Вычислить рН раствора, полученного при смешивании 40мл раствора CH3COONa с массовой долей 10% и 60мл раствора CH3COOH с массовой долей 10%. Как изменится рН ацетатного буферного раствора, если к 100мл его добавить: а) 1мл 1М HCl; б) 1мл раствора NaOH с массовой долей 2%.

 

Вычислить константу равновесия ОВ-реакции. (fo (S,H+/H2S)=0,142B), (fo (I-/I2)=0,54B).

 

Вычислить потенциал водородного электрода в растворе, полученном смешиванием 10мл 0,3М HCl и 20мл 0,3М KOH.

 

Определите равновесные концентрации ионов железа(III) и цианид-ионов в водном 1моль/л растворе феррицианида калия K3[Fe(CN)6]. Логарифм концентрационной константы устойчивости комплексного иона =lgb43,9

 

Произойдет ли разрушение комплекса и выпадет ли осадок AgI,если к 0,5л 0,01М раствора K[Ag(CN)2] прилить равный объём 0,01М раствора KI. Кнест.=1*10 в минус 21степени. Кs(AgI)=1,5*10 в минус 16степени.

 

К 50мл 0,02М СаСl2 прибавили 50мл 0,03М К2SO4. Какая концентрация СаSO4(г/л) останется в растворе?

Буду благодарна за любую помощь!!!!!!

Изменено 5 Августа, 2011 в 10:52 пользователем goldman

[FilIgor]

Задания интересные.

В том смысле, что нам будет интересно обсудить Ваши варианты решения и найти возможные ошибки.

[goldman]

Задания интересные.

В том смысле, что нам будет интересно обсудить Ваши варианты решения и найти возможные ошибки.

Вычислить константу равновесия ОВ-реакции. (fo (S,H+/H2S)=0,142B), (fo (I-/I2)=0,54B).Я решила так:lgK=(E0(ox)-E0(red))/0,059

lgK=2(0,54-0,142)/0,059=13,491525

K=10 в степени 13,491525=3,1*10 в степени 13.Правильно ли я нарешала?

[goldman]

В-общем, у меня решены 1я,2я,3я и 6я задачки.Осталось только три. :ar:

Изменено 5 Августа, 2011 в 17:41 пользователем goldman

[FilIgor]

Вычислить константу равновесия ОВ-реакции. (fo (S,H+/H2S)=0,142B), (fo (I-/I2)=0,54B).Я решила так:lgK=(E0(ox)-E0(red))/0,059

lgK=2(0,54-0,142)/0,059=13,491525

K=10 в степени 13,491525=3,1*10 в степени 13.Правильно ли я нарешала?

Есть некотрорая забывчивость.

lgK=n*(E0(ox)-E0(red))/0,059

Причем, в решении Вы это учли, а вот в выражении не записали.