Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

аналитическая химия


goldman

Рекомендуемые сообщения

Есть некотрорая забывчивость.

lgK=n*(E0(ox)-E0(red))/0,059

Причем, в решении Вы это учли, а вот в выражении не записали.

О,спасибо!Просто решаю с самого утра,после рабочих суток на скорой,вот и рассеяна немного. :unsure:

Ссылка на комментарий

Задания интересные.

В том смысле, что нам будет интересно обсудить Ваши варианты решения и найти возможные ошибки.

Подскажите, пожалуйста,правильно ли я решила вот эту задачу:Вычислить потенциал водородного электрода в растворе, полученном смешиванием 10мл 0,3М HCl и 20мл 0,3М KOH.

РЕШЕНИЕ:С(НСl)=0,3*0,01=0,003моль

С(КОН)=0,3*0,02=0,006моль

КСl образуется 0,003моль,значит КОН осталось 0,006-0,003=0,003моль

рН=рКа-lg(Cкисл/Ссоль)

рН=9,8-lg(0,003-0,003)

pH=9,8-0=9,8

j(H2/2H+)=-0,059*pH=-0,059*9,8=-0,5782B

Ссылка на комментарий

Скажите,пожалуйста,а в этой задачке есть ошибки?

Определите равновесные концентрации ионов железа(III) и цианид-ионов в водном 1моль/л растворе феррицианида калия K3[Fe(CN)6]. Логарифм концентрационной константы устойчивости комплексного иона lgb=43,9.

Решение:Куст=1/Кнест

Куст=1/7,9*10 в 43степени=1,26582*10 в -44степени

Кнест=([Fe3+]*([CN-]в 6степ)/[(Fe(CN)6]

1,26582*10 в -44степ=(x*(x в 6степ))/1

x=1,152*10 в -7степ ([Fe3+]

[(CN)6-]=6,912*10 в -7степ

Ссылка на комментарий

 

Решение:Куст=1/Кнест

Куст=1/7,9*10 в 43степени=1,26582*10 в -44степени

Кнест=([Fe3+]*([CN-]в 6степ)/[(Fe(CN)6]

1,26582*10 в -44степ=(x*(x в 6степ))/1

x=1,152*10 в -7степ ([Fe3+]

[(CN)6-]=6,912*10 в -7степ

 

Вот тут все же Кнест

 

Х равен другому числу.

Ссылка на комментарий

Уравнение реакции:

HCl + KOH = KCl + H2O

При реакции 1:1 будет происходить нейтрализация. Хлорид калия - соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой, поэтому не подвергается гидролизу. Но вот реакция у вас не 1:1, то есть избыток одного из компонентов, который будет источником H+ (избыток кислоты) или OH- (избыток щёлочи). Вот и посчитайте количество моль щёлочи и кислоты (n = CM*V), определите вещество, которое в избытке, а потом уже pH.

 

UPD.

Я ваши наработки не доглядел. Просто формулу для pH используйте (plick написал).

Значит,так получается:т.к КОН сталось 0,003моль,то рОН=-lg0,003=5,354215

pH=14-5,354215=8,645785

тогда j=-0,059*8,645785=-0,510101B. Правильно?

Ссылка на комментарий

x=1,152*10 в -7степ ([Fe3+]

[(CN)6-]=6,912*10 в -7степ

Ошибку видите?

Число другое получается. И запись странноватая... [Fe3+] и [CN-] должно быть. У вас цианид-ионов просто в 6 раз больше, чем ионов железа (III).

 

Значит,так получается:т.к КОН сталось 0,003моль,то рОН=-lg0,003=5,354215

pH=14-5,354215=8,645785

тогда j=-0,059*8,645785=-0,510101B. Правильно?

Вы на чём-то считаете ведь? Так вот pOH посчитано коряво.

Ссылка на комментарий

Вот тут все же Кнест

 

Х равен другому числу.

Ой,правда,это Кнест.просто я,как всегда маша-растеряша.А вот почему х-другое число,не пойму.Где-то в расчетах что ли ошиблась?

Ссылка на комментарий

Значит,так получается:т.к КОН сталось 0,003моль,то рОН=-lg0,003=5,354215

 

Пересчитывайте.

 

.Где-то в расчетах что ли ошиблась?

В математике. Корень 7 степени из 1,26*10-44 равен другому числу.

Ссылка на комментарий

Ошибку видите?

Число другое получается. И запись странноватая... [Fe3+] и [CN-] должно быть. У вас цианид-ионов просто в 6 раз больше, чем ионов железа (III).

 

 

Вы на чём-то считаете ведь? Так вот pOH посчитано коряво.

На калькуляторе считаю.В уме еще не научилась :( А еоряво- это к тому,что округлять надо?

Ссылка на комментарий

На калькуляторе считаю.В уме еще не научилась :( А еоряво- это к тому,что округлять надо?

Нет, просто неверно.

-lg(0.003) = 2.5228

Изменено пользователем Homka
Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать учетную запись

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика