аналитическая химия

[KRAB-XIMIK]

(0,01-х)*(0,015-х)=0,000025,

0,00015-0,015х-0,01х+х в квадрате=0,000025

х*х-0,025х=-0,000125

х*х=0,025х-0,000125, ну и что дальше делать с этим уравнением,ума не приложу!!!!!!!! :wacko:

(10^-2-x)*(1.5*10^-2-x)=2.5*10^-5

1.5*10^-4-10^-2x-1.5*10^-2x+x²=2.5*10^-5

Умножаем всё на 100000

15-1000x-1500+10⁵x²=2.5

10⁵x²-2.5*10³х+12.5=0

D=2500²-4*10⁵*12.5=6.25*10⁶-50*10⁵=6.25*10⁶-5*10⁶=(6.25-5)*10⁶=1.25*10⁶

x_1,2=(-(-2500)+(-)exp(1.25*10⁶))/(2*10⁵)

x₁=1.81*10^-2

x₂=6.91*10^-3

У нас всего 10^-2 моль ионов Ca²⁺, значит подходит второй корень.

Изменено 9 Августа, 2011 в 20:17 пользователем KRAB-XIMIK

[mir_inessa]

Титр раствора ортофосфорной кислоты равен 0,003400г/мл На титрование 10,00 мл этого р-ра израсходовано 12,60 мл р-ра гидроксида натрия. Определить титр и нормальность р-ра гидроксида натрия Требуется помощь в решении этой задачи. Не хватает времени и знаний. Буду благодарна всем за поддержку.

[KRAB-XIMIK]

C_M=T/M

C_H=zC_M

z=n(H)

C_H1*V₁=C_H2*V₂

Эти формулы вам помогут

[goldman]

(10^-2-x)*(1.5*10^-2-x)=2.5*10^-5

1.5*10^-4-10^-2x-1.5*10^-2x+x²=2.5*10^-5

Умножаем всё на 100000

15-1000x-1500+10⁵x²=2.5

10⁵x²-2.5*10³х+12.5=0

D=2500²-4*10⁵*12.5=6.25*10⁶-50*10⁵=6.25*10⁶-5*10⁶=(6.25-5)*10⁶=1.25*10⁶

x_1,2=(-(-2500)+(-)exp(1.25*10⁶))/(2*10⁵)

x₁=1.81*10^-2

x₂=6.91*10^-3

У нас всего 10^-2 моль ионов Ca²⁺, значит подходит второй корень.

Значит,массовая концентрация в растворе СаSO4=0,00691*136,14=0,941г/л ?

Изменено 10 Августа, 2011 в 13:57 пользователем goldman

[KRAB-XIMIK]

Значит,массовая концентрация в растворе СаSO4=0,00691*136,14=0,941г/л ?

Неа, пересчитайте. 6.91*10^-3 моль - это сколько прореагировало кальция.

[goldman]

Неа, пересчитайте. 6.91*10^-3 моль - это сколько прореагировало кальция.

Да что ж за задача такая заковыристая?!!!!Значит,в растворе осталось 0,01-0,00691=0,00309моль Са2+,и 0,015-0,00691=0,00809моль SO4 2-.

Количество СаSO4 0,00309+0,00809=0,01118моль.Массовая концентрация =0,01118*136,14=1,522г/л.

Господи,неужели и сейчас неправильно?!

[KRAB-XIMIK]

Да что ж за задача такая заковыристая?!!!!Значит,в растворе осталось 0,01-0,00691=0,00309моль Са2+,и 0,015-0,00691=0,00809моль SO4 2-.

Количество СаSO4 0,00309+0,00809=0,01118моль.Массовая концентрация =0,01118*136,14=1,522г/л.

Господи,неужели и сейчас неправильно?!

?!

Изменено 11 Августа, 2011 в 08:17 пользователем KRAB-XIMIK

[goldman]

?!

А что, только моли кальция учитывать?Может,из-за одной задачи двойку не влепят? :wacko:

[goldman]

?!

Добрый день!Всё закончилось вопросом,но очень хочется поставить точку в решении этой злополучной задачки :blink: Будьте любезны,помогите :unsure:

Изменено 16 Августа, 2011 в 08:30 пользователем goldman

[KRAB-XIMIK]

Да что ж за задача такая заковыристая?!!!!Значит,в растворе осталось 0,01-0,00691=0,00309моль Са2+,и 0,015-0,00691=0,00809моль SO4 2-.

Количество СаSO4 0,00309+0,00809=0,01118моль.Массовая концентрация =0,01118*136,14=1,522г/л.

Господи,неужели и сейчас неправильно?!

Сульфата кальция столько, сколько ионов Ca²⁺

1Ca²⁺+1SO4^2-=1CaSO4