SENTRY Опубликовано 4 Августа, 2011 в 12:22 Поделиться Опубликовано 4 Августа, 2011 в 12:22 (изменено) Имеется оксид бериллия в виде очень плотных и прокаленных керамических вставок. Необходимо перевести бериллий оттуда в более реакционноспособную форму. Такой оксид практически не растворяется в кислотах, и пережил кипячение в соляной кислоте в течение 2 часов без видимых разрушений. 1. Удается ли растворить такое расплавом щелочи? Конечно, не хочется неделю этот расплав держать, а сутки - не проблема. 2. Полученный бериллат натрия разрушается в соляной кислоте например до хлорида бериллия? Изменено 4 Августа, 2011 в 12:22 пользователем SENTRY Ссылка на комментарий
tvs Опубликовано 4 Августа, 2011 в 13:57 Поделиться Опубликовано 4 Августа, 2011 в 13:57 Нужно пробовать, в прокаленном виде оксид бериллия малореакционноспособен. Тема дальнейшего разрушения гидроксокомлексов была открыта около месяца назад (форум поиск), ответов нет. Теоретически при взаимодействии тетрагидроксобериллата с соляной кислотой должны образоваться хлорид бериллия + хлорид натрия (если щелочь NaOH) + вода, по аналогии с разрушением цинкатов. Вместо соляной кислоты можно использовать углекислый газ, тогда бериллий должен уйти в гидроксид + карбонат либо гидрокарбонат натрия + вода. Но это теоретически. Перерыв справочную лит-ру, учебники, я нигде не нашла подтверждения этим соображениям. ОЧЕНЬ интересно, что у Вас получится. Для растворения оксида необходимо взять горячий концентрированный раствор щелочи, можно попробовать расплав, перевод в раствор образовавшегося бериллата аналогичен процессам разрушения гидроксокомплексов. Напишите, что у Вас получилось. Успеха. Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 4 Августа, 2011 в 14:09 Поделиться Опубликовано 4 Августа, 2011 в 14:09 (изменено) Имеется оксид бериллия в виде очень плотных и прокаленных керамических вставок. Необходимо перевести бериллий оттуда в более реакционноспособную форму. Такой оксид практически не растворяется в кислотах, и пережил кипячение в соляной кислоте в течение 2 часов без видимых разрушений. Сплавляйте с содой (800-900С) или со щелочью (400-500С), размолотая керамика должна довольно легко растворяться. Плав растворяйте в воде или сразу в разбавленной соляной кислоте (2н например). Гидроксокомплекс Na2[be(OH)4] нормально растворится в солянке или любой другой кислоте с образованием соответствующей соли, если раствор Na2[be(OH)4] будет прокипячен, то может выпасть гидроксид беррилия, т.к. комплекс не стабилен (его стабильность ниже, чем аналогичных комплексов алюминия). Изменено 4 Августа, 2011 в 14:10 пользователем aversun Ссылка на комментарий
tvs Опубликовано 4 Августа, 2011 в 14:13 Поделиться Опубликовано 4 Августа, 2011 в 14:13 (изменено) Сплавляйте с содой (800-900С) или со щелочью (400-500С), размолотая керамика должна довольно легко растворяться. Плав растворяйте в воде или сразу в разбавленной соляной кислоте (2н например). Гидроксокомплекс Na2[be(OH)4] нормально растворится в солянке или любой другой кислоте с образованием соответствующей соли, если раствор Na2[be(OH)4] будет прокипячен, то может выпасть гидроксид беррилия, т.к. комплекс не стабилен (его стабильность ниже, чем аналогичных комплексов алюминия). А где Вы нашли эту информацию? И еще, для Na3[Ga(OH)6]эти реакции так же возможны? Изменено 4 Августа, 2011 в 14:19 пользователем tvs Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 4 Августа, 2011 в 14:18 Поделиться Опубликовано 4 Августа, 2011 в 14:18 (изменено) А где Вы нашли эту информацию? Большую часть в голове, в этом нет ничего сложного, химия бериллия известна, но можно и в сети поискать. Например: http://www.xumuk.ru/encyklopedia/548.html http://www.krugosvet...I.html?page=0,3 http://encyclopaedia...gy/BERILLI.html Изменено 4 Августа, 2011 в 14:23 пользователем aversun Ссылка на комментарий
tvs Опубликовано 4 Августа, 2011 в 14:42 Поделиться Опубликовано 4 Августа, 2011 в 14:42 Большую часть в голове, в этом нет ничего сложного, химия бериллия известна, но можно и в сети поискать. Например: http://www.xumuk.ru/encyklopedia/548.html http://www.krugosvet...I.html?page=0,3 http://encyclopaedia...gy/BERILLI.html За ссылки большое спасибо, но подтверждения достоверности данных реакций в них нет. Авторы ограничиваются уравнениями образования комплексов. В этом, собственно, и заключается проблема: в голове(т.е. теоретически) реакции разложения осуществить можно, а вот на практике? Ссылка на комментарий
terminal Опубликовано 4 Августа, 2011 в 14:45 Поделиться Опубликовано 4 Августа, 2011 в 14:45 для этого и есть практика, чтоб проверять теорию. Ссылка на комментарий
tvs Опубликовано 4 Августа, 2011 в 14:48 Поделиться Опубликовано 4 Августа, 2011 в 14:48 (изменено) для этого и есть практика, чтоб проверять теорию. Абсолютна согласна, вот я и пытаюсь выяснить: кто-нибудь проверял? Ну и достоверность результатов так же важна. Изменено 4 Августа, 2011 в 14:49 пользователем tvs Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 4 Августа, 2011 в 15:06 Поделиться Опубликовано 4 Августа, 2011 в 15:06 (изменено) За ссылки большое спасибо, но подтверждения достоверности данных реакций в них нет. Авторы ограничиваются уравнениями образования комплексов. В этом, собственно, и заключается проблема: в голове(т.е. теоретически) реакции разложения осуществить можно, а вот на практике? Да какая еще нужна достоверность? Химия бериллия очень похожа ни химию алюминия. При растворении окиси бериллия в щелочи BeO + 2NaOH = Na2BeO2 + H2O При растворении бериллата натрия в воде образуются гидроксокомплексы бериллия Na2BeO2 + 2H2O = Na2[be(OH)4] При добавлении кислоты получается соль бериллия Na2[be(OH)4] + 2HCl = BeCl2 + 2NaCl4 + H2O В недостаточно кислых растворах соли бериллия будут гидролизоваться. В вышеприведенных ссылках достаточно точно описывается разложение бериллиевого концентрата "Получение. Бериллий извлекают из рудного концентрата (берилла) сульфатным или фторидным способом. В первом случае концентрат сплавляют (750°С) с Na2CO3 или СаСО3, сплав обрабатывают конц. горячей H2SO4. Из образовавшегося р-ра сульфатов Be, Al и др. действием (NH4)2SO4 отделяют Аl в виде алюмо-аммониевых квасцов, оставшийся р-р обрабатывают избытком NaOH; при этом образуется р-р Na2[be(OH)4] и алюминатов Na. При кипячении р-ра в результате разложения бериллата осаждается Ве(ОН)2; алюминат остается в р-ре; Ве(ОН)2 очищают от примесей экстракцией трибутилфосфатом." http://www.xumuk.ru/...opedia/548.html Изменено 4 Августа, 2011 в 15:41 пользователем aversun Ссылка на комментарий
tvs Опубликовано 4 Августа, 2011 в 17:40 Поделиться Опубликовано 4 Августа, 2011 в 17:40 Да какая еще нужна достоверность? Химия бериллия очень похожа ни химию алюминия. При растворении окиси бериллия в щелочи BeO + 2NaOH = Na2BeO2 + H2O При растворении бериллата натрия в воде образуются гидроксокомплексы бериллия Na2BeO2 + 2H2O = Na2[be(OH)4] При добавлении кислоты получается соль бериллия Na2[be(OH)4] + 2HCl = BeCl2 + 2NaCl4 + H2O В недостаточно кислых растворах соли бериллия будут гидролизоваться. В вышеприведенных ссылках достаточно точно описывается разложение бериллиевого концентрата "Получение. Бериллий извлекают из рудного концентрата (берилла) сульфатным или фторидным способом. В первом случае концентрат сплавляют (750°С) с Na2CO3 или СаСО3, сплав обрабатывают конц. горячей H2SO4. Из образовавшегося р-ра сульфатов Be, Al и др. действием (NH4)2SO4 отделяют Аl в виде алюмо-аммониевых квасцов, оставшийся р-р обрабатывают избытком NaOH; при этом образуется р-р Na2[be(OH)4] и алюминатов Na. При кипячении р-ра в результате разложения бериллата осаждается Ве(ОН)2; алюминат остается в р-ре; Ве(ОН)2 очищают от примесей экстракцией трибутилфосфатом." http://www.xumuk.ru/...opedia/548.html Да, спасибо большое, непонятно только, почему в справочниках (например, Лидин) нет этих реакций. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти