aversun Опубликовано 4 Августа, 2011 в 17:44 Поделиться Опубликовано 4 Августа, 2011 в 17:44 (изменено) Да, спасибо большое, непонятно только, почему в справочниках (например, Лидин) нет этих реакций. Потому что они слишком элементарны. Посмотрел все-таки у Лидина BeO + 2NaOH = Na2BeO2 + H2O.....250-300° C http://www.xumuk.ru/inorganic_reactions/search.php?query=BeO%3D&sselected= Be(OH)2 + 2HCl (разб.) = BeCl2 + 2H2O http://www.xumuk.ru/inorganic_reactions/search.php?query=Be%28OH%292%3D&sselected= Изменено 4 Августа, 2011 в 17:56 пользователем aversun Ссылка на комментарий
tixmir Опубликовано 4 Августа, 2011 в 20:06 Поделиться Опубликовано 4 Августа, 2011 в 20:06 А можно подробнее об экстракции трибутилфосфатом. Ссылка на комментарий
tvs Опубликовано 5 Августа, 2011 в 04:36 Поделиться Опубликовано 5 Августа, 2011 в 04:36 Потому что они слишком элементарны. Посмотрел все-таки у Лидина BeO + 2NaOH = Na2BeO2 + H2O.....250-300° C http://www.xumuk.ru/inorganic_reactions/search.php?query=BeO%3D&sselected= Be(OH)2 + 2HCl (разб.) = BeCl2 + 2H2O http://www.xumuk.ru/inorganic_reactions/search.php?query=Be%28OH%292%3D&sselected= Я про другие реакции говорю - разложение гидроксокомлексов. Их нет в справочнике. Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 5 Августа, 2011 в 05:32 Поделиться Опубликовано 5 Августа, 2011 в 05:32 Я про другие реакции говорю - разложение гидроксокомлексов. Их нет в справочнике. А это ни чем не отличается от реакции с гидроокисью, особенно учитывая, что гидроксокомплексы бериллия весьма не прочны и существуют в сильнощелочной среде, да и тогда все-время наровят разрушится, с выпадением гидроокиси бериллия. А можно подробнее об экстракции трибутилфосфатом. С ТБФ удаляют примеси, что бы очистить Be(OH)2 http://www.xumuk.ru/encyklopedia/548.html Ссылка на комментарий
SENTRY Опубликовано 5 Августа, 2011 в 16:38 Автор Поделиться Опубликовано 5 Августа, 2011 в 16:38 (изменено) А кипячение в концентрированной серной кислоте поможет раствориться этому оксиду? А в плавиковой кислоте? Изменено 5 Августа, 2011 в 17:26 пользователем SENTRY Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 5 Августа, 2011 в 18:25 Поделиться Опубликовано 5 Августа, 2011 в 18:25 А кипячение в концентрированной серной кислоте поможет раствориться этому оксиду? А в плавиковой кислоте? Если бы просто оксид, а то керамика BeO, пишут, что может растворяться в конц. H2SO4 при нагревании, но если со сплавлением, однозначно, то здесь надо пробовать, то же и с HF. Ссылка на комментарий
SENTRY Опубликовано 5 Августа, 2011 в 19:08 Автор Поделиться Опубликовано 5 Августа, 2011 в 19:08 Поставил куски керамики с 20% HF в стакане. За полтора часа ничего не изменилось. Пусть ночь постоит, посмотрим. С расплавом буду пробовать, как только найду медную тару. Ссылка на комментарий
SENTRY Опубликовано 7 Августа, 2011 в 13:30 Автор Поделиться Опубликовано 7 Августа, 2011 в 13:30 До сих пор никаких изменений. Мдаа. Придется медную коробку искать для плавления щелочи в ней. Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 7 Августа, 2011 в 13:32 Поделиться Опубликовано 7 Августа, 2011 в 13:32 До сих пор никаких изменений. Мдаа. Придется медную коробку искать для плавления щелочи в ней. Почему медную, обычно щелочь плавят в серебре, никеле. Ссылка на комментарий
SENTRY Опубликовано 7 Августа, 2011 в 14:51 Автор Поделиться Опубликовано 7 Августа, 2011 в 14:51 Аа, ну никель у меня найдется. Просто я выпаривал в нержавейке, так коричневые соединения железа поперли. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти