Расчетные задачи

[veronik@777]

Над смесью оксида железа2 и меди2 пропустили избыток водорода при нагревании. В результате реакции масса твердого остатка оказалась на 1.6г меньше суммарной массы оксидов. Найдите массы оксидов в их исходной смеси если известно что в ней на один атом меди приходится 3 атома кислорода

 

Смесь гидридов каля и натрия растворили в избытке воды и получили 11.2л водорода. Какой объем раствора с w(HCL)=26% (p = 1.13г/мл) потребуется для нейтрализации полученного раствора.

 

В результате реакции между 2г гидрида неизвестного одновалентного металла и водой взятой в избытке выделилось 1.12л водорода. Определите металл в составе гидрида.

 

Водород полученный при взаимодействии 2.1г CaH2 с избытком воды пропустили над раскаленным оксидом меди 2 массой 8г . Определите массовую долю меди в твердом остатке

[Homka]

В результате реакции между 2г гидрида неизвестного одновалентного металла и водой взятой в избытке выделилось 1.12л водорода. Определите металл в составе гидрида.

MeH + H₂O = MeOH + H₂

n(MeH) = n(H₂)

x - молярная масса металла Me.

n(MeH) = m/M = 2 / (1 + x)

n(H₂) = V/V_M = 1.12 л. / 22.4 л/моль = 0.05 моль

 

2 / (1 + x) = 0.05

x = 39 (г/моль) - калий.

[veronik@777]

Спасибо за помощь

[veronik@777]

Помогите пожалуйста с остальными задачами

[plick]

Над смесью оксида железа2 и меди2 пропустили избыток водорода при нагревании. В результате реакции масса твердого остатка оказалась на 1.6г меньше суммарной массы оксидов. Найдите массы оксидов в их исходной смеси если известно что в ней на один атом меди приходится 3 атома кислорода

 

FeO + H₂ = Fe + H₂O

CuO + H₂ = Cu + H₂O

 

Очевидно, что масса кислорода в смеси оксидов равна 1,6 грамм.

Если на 1 атом меди приходится 3 атома кислорода, то на 1 моль меди приходится 3 моль атомов кислорода

Пусть в смеси х моль атомов меди, тогда:

3х = 1,6/16

 

Дальше элементарно находятся массы оксидов.

[veronik@777]

Огромное спасибо

 

Люди помогите пожалуйста с двумя оставшимися задачами