электролиз р-ра

[M_GM]

Читайте, вопрос касается только металла. А этот вариант возможен, если мало сульфата золота и много хлорида меди.

Я тоже говорю только о массе металлов на катоде и общей массе продуктов на аноде.

Возьмем литр раствора, содержащего по 0,1 моль AuCl3 и CuSO4

Через некоторое время на катоде выделится 19,7 г золота и 6,4 г меди

общая масса 26,1 г,

на аноде 10,65 г хлора и 1,6 г кислорода общая масса 12,25

В растворе останутся сульфат-ионы и ионы водорода, и можно продолжать электролиз дальше

Чтобы масса продуктов на аноде сравнялась с массой металлов достаточно выделения еще 26,1-12,25=13,85 г кислорода или разложения 15,6 г воды.

Хотя согласен, автор скорее всего рассчитывал на ваш вариант решения.

[РибоНуклеиновая Кислота]

Но возможен и обратный вариант:

AuCl3 и CuSO4

Первый момент выделяется золото и хлор.

35 г хлора против 65 для золота.

Пусть золото и хлор кончились, выделяется медь и кислород:

16 г кислорода против 64 г меди

медь кончилась, выделяется водород и кислород

16 г кислорода против 2 г водорода (который впрочем не учитывается, т.к. речь идет о "массе металлов")

И вот тут-то, если исходный раствор был весьма разбавлен может наступить момент, когда масса продуктов на аноде будет больше массы металлов на катоде. Главное чтобы металлов изначально в растворе было немного.

 

как это? откуда 35г хлора и 65г золота?

[M_GM]

как это? откуда 35г хлора и 65г золота?

Это примерно

Эквивалент золота = Аr/число е = 197/3 = 65,7

Эквивалент хлора 35,5

Значит на 35,5 г хлора выделяется 65,7 г золота

Изменено 16 Августа, 2011 в 05:54 пользователем M_GM

[РибоНуклеиновая Кислота]

Я тоже говорю только о массе металлов на катоде и общей массе продуктов на аноде.

Возьмем литр раствора, содержащего по 0,1 моль AuCl3 и CuSO4

Через некоторое время на катоде выделится 19,7 г золота и 6,4 г меди

общая масса 26,1 г,

на аноде 10,65 г хлора и 1,6 г кислорода общая масса 12,25

В растворе останутся сульфат-ионы и ионы водорода, и можно продолжать электролиз дальше

Чтобы масса продуктов на аноде сравнялась с массой металлов достаточно выделения еще 26,1-12,25=13,85 г кислорода или разложения 15,6 г воды.

Хотя согласен, автор скорее всего рассчитывал на ваш вариант решения.

 

в ответе надо сравнить кол-ва вещ-ва солей, т.е приравнивание кол-во вещ-в к 0.1 моль уже неправильно

 

 

Первый момент выделяется золото и хлор.

35 г хлора против 65 для золота.

Пусть золото кончилось, выделяется медь и хлор:

35 г хлора против 32 для меди. (вот и продукты меньше, чем на аноде)

Итого, взяли мало сульфата золота и много хлорида меди.

Далее понятно?

 

как правильно оформить

 

просто меня все-таки напрягает фраза 35г хлора против 65г золота

 

да и потом, хлор выделяться, не будет, вы уже учли, что при выделении 1 моль хлора выделится 0.33 золота, все, хлора уже в р-ре нет

Изменено 16 Августа, 2011 в 06:20 пользователем РибоНуклеиновая Кислота

[Гость derba]

 

да и потом, хлор выделяться, не будет, вы уже учли, что при выделении 1 моль хлора выделится 0.33 золота, все, хлора уже в р-ре нет

Не правильно.

К примеру: взято 0.0001моль сульфата золота и 10 моль хлорида меди.

на 0.0001 моль золота выделилось 0.0003 моли хлора, далее будет медь и хлор выделяться, в растворе осталось 9.9997 моль хлора, после выделенгия всего золота.

[РибоНуклеиновая Кислота]

а ну если только так

[Гость derba]

назовите2 соли , взятые для приготовления раствора и сравните их кол-ва

ответ обоснуйте

Другого решения я не вижу, кроме того надо сравнить количества, это уже наталкивает на вариант: одного мало, другого много..

[M_GM]

одного мало, другого много..

Можно найти минимальное соотношение солей CuCl2 и Au2(SO4)3 при котором будет выполняться условие задачи (в варианте решения предложенном derba).

Пусть раствор содержит 0,1 моль сульфата золота и x моль CuCl2 (x >> 0,1)

На первом этапе электролиза

2| Au³⁺ +3e = Au - на катоде выделится 0,2 моль золота массой 39,4 г

3| 2Cl^- -2e = Cl₂ - на аноде выделится эквивалентное количество хлора 0,3 моль, массой 21,3 г

 

На втором этапе электролиза

1| Cu²⁺ +2e = Cu - на катоде выделится x моль меди массой 64x г

1| 2Cl^- -2e = Cl₂ - на аноде выделится эквивалентное количество хлора x моль, массой 71x г

 

Масса металлов на катоде 39,4+64x

Масса хлора на аноде 21,3+71x

По условию задачи 21,3+71x > 39,4+64x, решая неравенство получаем:

7x > 18,1; x > 2,59

т.о. для выполнения условия задачи соотношение между количествами вещества солей CuCl2 и Au2(SO4)3 должно быть более чем 2,59:0,1 или 25,9:1

 

в ответе надо сравнить кол-ва вещ-ва солей, т.е приравнивание кол-во вещ-в к 0.1 моль уже неправильно

В варианте решения для раствора, состоящего из AuCl3 и CuSO4 соотношение между солями может быть любое (0.1 моль - это только пример). Электролиз ведется до полного выделения металлов и последующего разложения достаточного количества воды. Автор задачи скорее всего не рассчитывал на этот вариант решения. Тем не менее условию он не противоречит.