Смесь двух гомологов

[Vetka]

При сжигании смеси двух гомологов яблочной кислоты образовалось 1.008 л СО2 и 0.576 г Н2О

Вычислите объем газа (95кпа, 27 градусов),способного выделиться при взаимодействии такого же образца смеси кислот с избытком натрия.

Помогите с определением гомологов

[M_GM]

При сжигании смеси двух гомологов яблочной кислоты образовалось 1.008 л СО2 и 0.576 г Н2О

Вычислите объем газа (95кпа, 27 градусов),способного выделиться при взаимодействии такого же образца смеси кислот с избытком натрия.

Помогите с определением гомологов

Для определения конкретных гомологов данных недостаточно, да это и не требуется по условию задачи.

Яблочная кислота (оксиянтарная кислота, гидроксибутандиовая кислота) НООС-СН(ОН)-СН2-СООН — двухосновная оксикарбоновая кислота.

Условно формулу смеси гомологов можно представить НООС-СН(ОН)-(СН2)x-СООН

Определим х:

1,008 л СО2 и 0,576 г Н2О содержат 1,008/22,4=0,045 моль CO2 и 0,045 моль углерода и 0,576/18*2=0,064 моль водорода,

т.е. С:Н = 0,045/0,064 = 45:64

 

Из формулы смеси НООС-СН(ОН)-(СН2)x-СООН получаем

(х+3)/(2х+4) = 45/64; 64x+192 = 90x+180; 26x = 12; x= 0,4615, (дробное, т.к. у нас смесь)

Формула НООС-СН(ОН)-(СН2)_0,4615-СООН

 

1 моль НООС-СН(ОН)-(СН2)_0,4615-СООН даст при сжигании 3,4615 моль СО2, значит для образования 0,045 CO2 потребовалось 0,045/3,4615 = 0,013 моль кислоты

 

Теоретически такая кислота должна реагировать с натрием согласно уравнению

НООС-СН(ОН)-(СН2)x-СООН + 3Na = NaООС-СН(ОNa)-(СН2)x-СООNa + 1,5 H2

(как только можно провести такую реакцию? боюсь это возможно лишь на бумаге)

Тем не менее теоретически должно получиться 0,013*1,5=0,0195 моль водорода.

Осталось воспользоваться уравнением Менделеева-Клапейрона и найти объем водорода.