Задача на термоимические расчёты

[bumblebee]

Столько данных, не знаю за что взяться, помогите решить!

 

 

при сжигании паров этанола в кислороде выделилось 494,2 кДж теплоты, и осталось 19,7 л не прореагировавшего кислорода( измерен при давлении 101,3 кПа и температуре 27 градусов по Цельсию). Рассчитайте массовые доли компонентов в исходной смеси, если известно, что теплоты образования оксида углерода (IV)=393,5 кДж/моль, паров воды=241,8 кДж/моль и паров этанола =277 кДж/моль

[plick]

при сжигании паров этанола в кислороде выделилось 494,2 кДж теплоты, и осталось 19,7 л не прореагировавшего кислорода( измерен при давлении 101,3 кПа и температуре 27 градусов по Цельсию). Рассчитайте массовые доли компонентов в исходной смеси, если известно, что теплоты образования оксида углерода (IV)=393,5 кДж/моль, паров воды=241,8 кДж/моль и паров этанола =277 кДж/моль

 

Задача в 2 действия.

Так как кислород остался, очевидно, что этанол сгорел весь.

По закону Гесса находите стандартный тепловой эффект реакции для сгорания 1 моль этанола.

Затем находите по количеству выделившегося тепла, число моль сгоревшего этанола и, соответственно, число моль затраченного кислорода.

Зная число моль одного и другого элементарно находятся массовые доли.

Изменено 3 Сентября, 2011 в 14:35 пользователем plick

[bumblebee]

Задача в 2 действия.

Так как кислород остался, очевидно, что этанол сгорел весь.

По закону Гесса находите стандартный тепловой эффект реакции для сгорания 1 моль этанола.

Затем находите по количеству выделившегося тепла, число моль сгоревшего этанола и, соответственно, число моль затраченного кислорода.

Зная число моль одного и другого элементарно находятся массовые доли.

 

 

Действительно, всё сошлось, спасибо! :ar: