кристаллогидрат

[Black_Cat]

Какую массу квасцов KA1(S04)2 • 12Н20 необходимо добавить к 1000 г 5%-ного раствора сульфата калия, чтобы массовая доля последнего увеличилась вдвое? Найдите объем газа, который выделится при действии на полученный раствор избытка сульфида калия.

 

 

 

 

KA1(S04)2 • 12Н20 = K2SO4 • Al2(SO4)3 • 24H2O

 

m (K2SO4)=1000*0?05=50г

M(к.г.) = 948 г/моль

 

А вот дольше я не знаю что надо делать

[chemist-sib]

В каждом моле квасцов - пол-моля сульфата калия. Возьмите отношение молекулярных масс, умножьте на массу кристаллогидрата (то, что требуется в задаче, пусть это будет m) - получите массу сульфата калия, добавляемого в раствор к уже имеющимся там 50 г. Это числитель дроби. Знаменатель - общая масса раствора, т.е. та же масса m + 1000 г, а сама дробь равна 0,10 (новая, увеличенная вдвое, массовая доля сульфата калия). Дальше остается голая арифметика.

[Black_Cat]

спасибо)