Kabuche Опубликовано 17 Сентября, 2011 в 18:20 Поделиться Опубликовано 17 Сентября, 2011 в 18:20 Через 0,1 M раствор сульфата меди, обработанного 1 М раствором аммиака, пропускают сероводород. Выпадает ли при этом осадок сульфида меди, если [H2S] = 0,1 моль/л. Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 17 Сентября, 2011 в 19:21 Поделиться Опубликовано 17 Сентября, 2011 в 19:21 Через 0,1 M раствор сульфата меди, обработанного 1 М раствором аммиака, пропускают сероводород. Выпадает ли при этом осадок сульфида меди, если [H2S] = 0,1 моль/л. Нужны дополнительные данные (табл): ПР(СuS), Кдисс H2S, Кнест комплекса [Cu(NH3)4]2+ Ссылка на комментарий
Kabuche Опубликовано 17 Сентября, 2011 в 20:15 Автор Поделиться Опубликовано 17 Сентября, 2011 в 20:15 (изменено) Нужны дополнительные данные (табл): ПР(СuS), Кдисс H2S, Кнест комплекса [Cu(NH3)4]2+ ПР(СuS)=8,5*10^(-45) КдиссH2S = 8,9*10^(-8) КнестCu(NH3)4]2+= 9,6*10^(-13) Изменено 17 Сентября, 2011 в 20:27 пользователем Kabuche Ссылка на комментарий
Kabuche Опубликовано 18 Сентября, 2011 в 15:16 Автор Поделиться Опубликовано 18 Сентября, 2011 в 15:16 КдиссH2S ( K1=8,9*10^(-8),K2=1,3*10^(-13),Kоб=1,2*10^(-20) Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 18 Сентября, 2011 в 15:47 Поделиться Опубликовано 18 Сентября, 2011 в 15:47 (изменено) ПР(СuS)=8,5*10^(-45) КдиссH2S = 8,9*10^(-8) КнестCu(NH3)4]2+= 9,6*10^(-13) Общий план решения подобных задач: - Найти концентрацию ионов меди [Cu2+]; - Найти концентрацию сульфид-ионов [s2-]; - Найти произведение концентраций ПК =[Cu2+]*[s2-]; - Если ПК > ПР - осадок выпадет Здесь действительно не очень понятно, о каком растворе идет речь Будем считать, что в раствор, с концентрацией CuSO4 0,1 моль/л добавили аммиак до концентрации 1 моль/л Тогда сульфат меди перейдет в комплекс [Cu(NH3)4]SO4 с концентрацией 0,1 моль/л Подставляя в выражение Кнест = [Cu2+]*[NH3]4 / [[Cu(NH3)4]2+] концентрацию аммиака и концентрацию комплекса найдем концентрацию ионов меди [Cu2+]=Кнест*[[Cu(NH3)4]2+]/[NH3]4= 9,6*10-13*0,1 = 9,6*10-14 Но если в раствор, содержащий 1 моль/л аммиака добавить 0,1 моль/л H2S, пойдет реакция: 2NH3 + H2S = (NH4)2S т.е. концентрация сульфид-ионов [s2-] будет равной 0,1 моль/л ПК = [Cu2+]*[s2-]=9,6*10-14*0,1=9,6*10-15 >> 8,5*10-45 ПК >> ПР, осадок выпадет Впрочем, он выпадет в любом случае, т.к. из-за реакции 2NH3 + H2S = (NH4)2S комплекс будет разрушаться. Изменено 18 Сентября, 2011 в 15:50 пользователем M_GM Ссылка на комментарий
Kabuche Опубликовано 18 Сентября, 2011 в 17:48 Автор Поделиться Опубликовано 18 Сентября, 2011 в 17:48 Общий план решения подобных задач: - Найти концентрацию ионов меди [Cu2+]; - Найти концентрацию сульфид-ионов [s2-]; - Найти произведение концентраций ПК =[Cu2+]*[s2-]; - Если ПК > ПР - осадок выпадет Здесь действительно не очень понятно, о каком растворе идет речь Будем считать, что в раствор, с концентрацией CuSO4 0,1 моль/л добавили аммиак до концентрации 1 моль/л Тогда сульфат меди перейдет в комплекс [Cu(NH3)4]SO4 с концентрацией 0,1 моль/л Подставляя в выражение Кнест = [Cu2+]*[NH3]4 / [[Cu(NH3)4]2+] концентрацию аммиака и концентрацию комплекса найдем концентрацию ионов меди [Cu2+]=Кнест*[[Cu(NH3)4]2+]/[NH3]4= 9,6*10-13*0,1 = 9,6*10-14 Но если в раствор, содержащий 1 моль/л аммиака добавить 0,1 моль/л H2S, пойдет реакция: 2NH3 + H2S = (NH4)2S т.е. концентрация сульфид-ионов [s2-] будет равной 0,1 моль/л ПК = [Cu2+]*[s2-]=9,6*10-14*0,1=9,6*10-15 >> 8,5*10-45 ПК >> ПР, осадок выпадет Впрочем, он выпадет в любом случае, т.к. из-за реакции 2NH3 + H2S = (NH4)2S комплекс будет разрушаться. СПАСИБО ОГРОМНОЕ Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти