задачи на буферные растворы

[berestovitskaya]

pomogite reshit' zada4i

 

1. rass4itat' pH byfernogo rastvora, poly4ennogo pytem smesheniya 100mL 1,0M HC2H3O2 ( Ka=1,75*10^(-5) ) s 50 mL 1,0M NaOH

 

2. rass4itat' izmenenie pH, kotoroe proishodit pri dobavlenii 10mL 1,0M NaOH k 500mL byfernogo rastvora, sodergashego 0,10M HC2H3O2 i 0.10M NaC2H3O2. Ka=1,75*10^(-5) dlia HC2H3O2

 

3.Skol'ko gramm trisa (HOCH2)3CNH2 (moliarnaya massa 121,14 g/mol) nado dobavit' k 200mL 1,0M HCl, 4tob poly4it' 3,0 litra byfernogo rastvora s pH=7.40?

[plick]

1. rass4itat' pH byfernogo rastvora, poly4ennogo pytem smesheniya 100mL 1,0M HC2H3O2 ( Ka=1,75*10^(-5) ) s 50 mL 1,0M NaOH

 

А что у вас с русской раскладкой?

 

После смешения объем раствора будет равен 150 мл, количество соли и кислоты будет по 0,05 моль.

рН такого буферного раствора равен рК кислоты.

[plick]

2. rass4itat' izmenenie pH, kotoroe proishodit pri dobavlenii 10mL 1,0M NaOH k 500mL byfernogo rastvora, sodergashego 0,10M HC2H3O2 i 0.10M NaC2H3O2. Ka=1,75*10^(-5) dlia HC2H3O2

 

Посмотрите тут:

http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=37301&view=findpost&p=225883

[berestovitskaya]

А что у вас с русской раскладкой?

 

После смешения объем раствора будет равен 150 мл, количество соли и кислоты будет по 0,05 моль.

рН такого буферного раствора равен рК кислоты.

 

 

ia v USA nahogys', amerikanskie zada4i))

 

ia poniala, kak reshat', no po4emy koli4estvo mol' po 0,05?

po-moemy po 0,15

kol-vo mol' = moliarnost' * ob'em = 1,0M * 0,15L = 0,15 mol'

 

razve ne tak?

[plick]

no po4emy koli4estvo mol' po 0,05?

po-moemy po 0,15

1. rass4itat' pH byfernogo rastvora, poly4ennogo pytem smesheniya 100mL 1,0M HC2H3O2 ( Ka=1,75*10^(-5) ) s 50 mL 1,0M NaOH

 

Считаем:

В 100 мл раствора кислоты будет 0,1 моль СН₃СООН, прибавили 50 мл NaOH (n = 1*0.05 = 0.05 моль)

Сколько моль соли образуется и сколько моль кислоты останется?

А вот концентрации кислоты и соли будут равны по 0,05*0,15 = 0,0075 моль/л

[berestovitskaya]

ok, poniala

 

v posledney zada4e y menia otvet po4ti 78g

no menia eto smyshaet, mnogova-to kagetsia

est' misli, kak reshat'?

 

iasno, no koncentracii dage ne obiazatel'no s4itat', t.k. ob'emi vse ravno sokrashautsia, t.e. mogno tol'ko moli ispol'zovat', verno?

Изменено 18 Сентября, 2011 в 04:08 пользователем berestovitskaya

[plick]

v posledney zada4e y menia otvet po4ti 78g

Расчеты покажите.

 

 

iasno, no koncentracii dage ne obiazatel'no s4itat', t.k. ob'emi vse ravno sokrashautsia, t.e. mogno tol'ko moli ispol'zovat', verno?

 

Для данного конкретного случая можно. Если буферный раствор образован из эквивалентных количеств кислоты и ее соли, то рН = рК_а

[berestovitskaya]

pKa=8,07

B + H+ = BH+ (plus naverhy, kak zariad)

tris iz HCl

 

pH= pKa + log /[bH+]

 

vot tyt vopros. bydet li koncentraciya [bH+] = [HCl] = 1,0M?

 

esli da, to podstavliaem vse zna4eniya, nahodim , s4itaem moli, s4itaem massy

[plick]

vot tyt vopros. bydet li koncentraciya [bH+] = [HCl] = 1,0M?

 

А откуда опять 1 моль/л взяли? Вы же всего 200 мл HCl берете.

[berestovitskaya]

А откуда опять 1 моль/л взяли? Вы же всего 200 мл HCl берете.

 

iz dannih zada4i

 

nado 0,07M brat'?

Изменено 18 Сентября, 2011 в 05:02 пользователем berestovitskaya