рН раствора

[химичка:)]

товарищи химики, помогите пожалуйста разобраться с задачей.

вычислить рН раствора, полученного при смешении 15 мл 0,1 М HCOOH и 12 мл 0,2 М HCOONa.

HCOOH=HCOO++H-

HCOONa=HCOO++Na-

рН= -lg[H+]

[H+]= Cк-ты * альфа

и вот здесь я не пойму, наверное нужно общие С и АЛЬФА найти, не подскажите, каким образом?

[Homka]

Здесь имеем дело с буферным раствором.

pH = pK_a + lg(С_соли/С_{кислоты})

[химичка:)]

Здесь имеем дело с буферным раствором.

pH = pK_a + lg(С_соли/С_{кислоты})

pKa это же табличное значение?

[Homka]

[quote name=химичка' timestamp='1316340250' post='517024]

pKa это же табличное значение?

Да. Это отрицательный десятичный логарифм константы диссоциации муравьиной кислоты.

[химичка:)]

Да. Это отрицательный десятичный логарифм константы диссоциации муравьиной кислоты.

ага. ну так -то вроде всё понятно, а для чего тогда объёмы даны?

[Homka]

[quote name=химичка' timestamp='1316340421' post='517029]

ага. ну так -то вроде всё понятно, а для чего тогда объёмы даны?

А как же вы концентрации считать собираетесь?

[химичка:)]

А как же вы концентрации считать собираетесь?

хм...ато не концентрации разве? 0,1 М HCOOH, 0,2 М HCOONa.

[Homka]

[quote name=химичка' timestamp='1316340665' post='517032]

хм...ато не концентрации разве? 0,1 М HCOOH, 0,2 М HCOONa.

Это на литр раствора. А у вас, во-первых, берутся растворы не литрами, во-вторых, суммарный объём раствора будет другой и концентрации будут другими.

[химичка:)]

Это на литр раствора. А у вас, во-первых, берутся растворы не литрами, во-вторых, суммарный объём раствора будет другой и концентрации будут другими.

а, поняла, формула такая: C=CV/Vобщ

[химичка:)]

какую массу Na2CO3 надо растворить в 200 мл 0,1 М HCl, чтобы получить раствор с рН 10,5?

ход решения:

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2

pH=pK+lg Cсоли/Cк-ты

с(Na2CO3)= х

10,5=3,75+lg х+0,1/0,1 всё так? проверьте пожалуйста.