zazu999 Опубликовано 18 Сентября, 2011 в 15:21 Поделиться Опубликовано 18 Сентября, 2011 в 15:21 При электролизе раствора соли кадмия израсходовано 3434 Кл электричества. Выделилось 2 г кадмия. Чему равна эквивалентная масса кадмия? составьте электронные уравнения процессов происходящих на угольных электродах. Ссылка на комментарий
plick Опубликовано 18 Сентября, 2011 в 15:24 Поделиться Опубликовано 18 Сентября, 2011 в 15:24 При электролизе раствора соли кадмия израсходовано 3434 Кл электричества. Выделилось 2 г кадмия. Чему равна эквивалентная масса кадмия? составьте электронные уравнения процессов происходящих на угольных электродах. m(Cd) = Мэ*Q/F Ссылка на комментарий
zazu999 Опубликовано 18 Сентября, 2011 в 15:54 Автор Поделиться Опубликовано 18 Сентября, 2011 в 15:54 я попробовала по формуле М(экв)=m(Cd)*F/I*t с ответом сошлось...но как написать уравнения? Ссылка на комментарий
plick Опубликовано 18 Сентября, 2011 в 15:57 Поделиться Опубликовано 18 Сентября, 2011 в 15:57 я попробовала по формуле М(экв)=m(Cd)*F/I*t с ответом сошлось...но как написать уравнения? На катоде восстановится кадмий, на аноде - надо знать какая соль кадмия была взята. Ссылка на комментарий
zazu999 Опубликовано 18 Сентября, 2011 в 16:02 Автор Поделиться Опубликовано 18 Сентября, 2011 в 16:02 а если соль не указана? Ссылка на комментарий
plick Опубликовано 18 Сентября, 2011 в 16:04 Поделиться Опубликовано 18 Сентября, 2011 в 16:04 а если соль не указана? Тогда хуже. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти